2025-2026年台湾屏东初三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

2、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

3、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

4、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

5、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

6、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

7、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

8、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

9、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

10、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

11、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

12、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

13、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

14、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

15、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

16、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

17、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

18、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

19、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

20、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

21、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

22、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

24、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

25、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

26、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

27、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：

（1）时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。

（2）将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合

（3）分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。

28、分类和类比是学习化学的重要方法。

(1)请根据数字“3”的含义对下列符号进行分类: ①3O3、②NH3、③3Fe3+、 ④SO3、⑤3H、⑥PO43-。分类依据是_____________，选出的符号是_____________。

(2)相比较于化学方程式，离子方程式更能体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁元素化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素化合价降低，做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为_______________；该反应过程中的氧化剂是__________________(填化学式)。

29、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）初中化学实验室常用于固定和支持各种仪器的是___________。

（2）吸取少量液体试剂可用的仪器是___________。

（3）往试管中加入块状固体，应先将该仪器___________（填“平”“立”或“斜”）放。

（4）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_____________时，停止加热。

（5）倒液体时，先取下瓶塞，瓶塞__________于桌面上，拿起试剂瓶时标签向着手心，其目的是防止___________。

30、氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H5OH）为燃料汽车已在我国部分地区使用，铜仁市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。

（1）乙醇属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有_____（例举一例）。

31、有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，某实验小组同学取少量该粉末进行如下实验：

（1）由以上实验我们可知：固体粉末中一定有     ，一定没有       ．

（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式   ．

（3）上述实验过程中无色溶液B中含有的溶质有      ．

（4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将  换成   ．

32、写出下列化学反应方程式，并指出有括号的反应基本类型（填“化合或分解”）：

（1）水通电__________________________________（________）反应；

（2）铁丝在纯氧气燃烧________________________________（________）反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气__________________________（________）反应；

（4）加热高锰酸钾 ______________________________（________）反应；

（5）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水_____________________________；

（6）并请你在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是_____________________。

①物质的种类  ②元素的种类  ③原子的种类  ④分子的种类 ⑤分子的数目  ⑥原子的数目

33、化学基础与常识

（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属延展性的是_____（填字母序号）。

（2）“绿水青山，就是金山银山”。生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的（填字母代号，下同）_____会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。

A 含氮化合物              B 含磷化合物           C 可溶性钙、镁化合物

（3）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其化学方程式表示为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 =8Na2CrO4+2Fe2O3 +8X，则X为_____。

（4）工业上可用如图所示的工艺流程处理工厂排放的二氧化硫尾气并获得氢气：

则主反应器中反应的方程式是_____。

34、自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．

（1）自来水厂净化水的过程______（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．

（2）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为______

35、用化学用语回答下列问题：

（1）两个氢原子 __________；

（2）酒精溶液中，溶质的化学式为__________；

（3）纯碱_________________；

（4）用于改良酸性土壤的碱__________。

36、如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其他清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：

（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______。写出天然气燃烧的化学方程式：______。

（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的______是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应的基本类型是______。

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比，其优点是______（举出一点即可）。

37、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。

(1)指出编号仪器名称：①___②___。

(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___。

(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是__(从A—E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是__，该反应原理用化学方程式表示为__改用F装置收集二氧化碳，则气体应从__端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→__(用端口字母表示)。

(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH__7(填“＞”、“＜”或“＝”)

38、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是   。

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想 错误。

（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

老师指出该结论不严密。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式   。

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有   产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是   。

【探究启示】做实验时取完药品后应   。

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

请回答：①A点溶液中所含的溶质 （填化学式）。

②10g原溶液中含碳酸钠的质量     。（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量 。（不需要写出计算过程）

39、根据图文回答问题。

（1）硫酸钾属于_____（填“复合”或“钾”）肥。

（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。

（4）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。

（5）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是_____。

40、如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____；

（2）20℃时，将40克KNO3放入100克水中，充分溶解后还剩8.4克KNO3，则20℃时的KNO3溶解度为_____g。

（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。