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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。
（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
3、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 检验铁粉是否生锈 | 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红 | 铁粉没生锈 |
B | 检验电离常数Ka的大小 | 取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多 | Ka(HX)＞Ka(HY) |
C | 检验气体是否含CO | 点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊 | 气体含CO |
D | 检验某葡萄酒中是否含SO2 | 将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 该葡萄酒中 含SO2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：
（1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。
（2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。
（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。
（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：
①C60、石墨烯与金刚石互为_________。
②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。
③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。
5、磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。
（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。
6、有人尝试用工业制纯碱原理来制备
。他向饱和
溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。
7、以钛铁矿(主要成分为
，还含有MgO、CaO、
等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂(
)的工艺流程如图：
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括
、
、
、
；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以
形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是___________(答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________。
(3)“沉铁”过程中需控制
，其目的是___________(答1条即可)。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：___________。
(5)的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，
为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________，该晶体的密度
___________(填含a的计算式)g⋅cm-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：
。________
8、某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
9、【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）对E的系统命名
（2）由B生成C反应类型为
（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（5）
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：
10、汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：
（1）装置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。
（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。
（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _____________层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______________洗涤除去（填正确选项前的字母）。
a．水 b．亚硫酸钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_______________g。
（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_______________、_______________。
11、已知空气组成(体积分数)N2：0.800，O2：0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。
完成下列计算：
(1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要___________摩尔O2 。
(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)
(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________
(4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ _______
12、氨及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题：
(1)已知反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若某反应
转化的反应平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为_______
(2)可在一定条件下发生反应
，该反应的
，
，(
、
为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示
①
条件下，该反应的平衡常数为_______
②条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得
为
，则平衡时NO的体积分数为_______，平衡后
_______(写出表达式)
(3)NO在催化剂条件下可被
还原为无害物质，反应为
，在密闭容器中按
充入，反应结果如图：
①提高NO平衡转化率的措施有_______
A.增大投料
B.降低反应温度
C.减小容器体积 D.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由_______。
后，催化效率降低的原因_______
(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外作功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能计为
，且
。若
。用
与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如图)
则该电池室温下理论上产生电压为_______V。(其中法拉第常数
，计算结果保留三位小数)
13、含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
A. 
B.
C.
D.
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3中H－N－H键角______NH3中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。
A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN
(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A.
B. 
C. 
D.
③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。
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