2025-2026年新疆图木舒克初一上册期末化学试卷(解析版)

1、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)⃗MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是

A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=

B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14

C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2

D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg

2、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

3、某人体检时发现尿液呈弱酸性，医生建议控制摄入的食物是

A．水果

B．蔬菜

C．薯类

D．肉类

4、下列叙述正确的是( )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.中性溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

6、下列关于各有机物的说法不正确的是

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇可与金属Na发生置换反应

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸强

7、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A. 电子只能在电子云轮廓图中运动

B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同

C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D. 能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是

A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C. 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱

D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

9、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

11、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

12、下列说法正确的是

A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3

B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

13、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（    ）

A.a为负极，发生还原反应

B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C.电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D.负极反应式为：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+

14、某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。

下列说法不正确的是

A．“酸解”时应加入的酸为硫酸

B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH

C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色

D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式

15、下列说法正确的是（   ）

A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0

C.在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

16、下列有关说法正确的是（   ）

A.医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果

B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体

C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

17、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数：X＜Y B. 原子半径：X＜Y

C. 非金属性：X＞Y D. 电负性：X＜Y

18、下列方程式书写正确的是

A．苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 ＋Na2CO3⃗2 +CO2↑+H2O

B．甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl

C．氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOHCH2=CH2↑+NaCl+ H2O

D．丙醇氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2 H2O

19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (   )

A.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

B.1.7g-OH中含有的电子数为NA

C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

20、下列方程式书写正确的是（   ）

A.HCO的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO

B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：HSOH++SO

C.CO的水解方程式：CO+H2OHCO+OH-

D.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑

21、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

22、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

25、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

26、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

27、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

28、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

29、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

30、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

31、食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)

a．HCl      b．Cl2 c．HClO d．NaCl

(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).

a．分子式为C18H34O2

b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在

c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应

d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质

(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).

(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.

(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________.

(6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：

①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.

②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.

③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

根据以上分析,写出A的结构简式__________.

32、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室用环己醇合成环己烯的反应实验装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

（1）仪器a的名称为_____，向仪器a中加入①环己醇②浓硫酸③碎瓷片的合理顺序为_____（填序号），碎瓷片的作用是_____。

（2）装置b中冷凝水应从_____口进入；该反应温度计的数值控制不超过90℃，温度计水银球放在支管口处的目的是____。

（3）由环己醇制取环己烯的方程式_____，实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。

（4）分离提纯时，将生成粗产品倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加入无水氯化钙颗粒。分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，向分液漏斗中粗产品加入5%碳酸钠溶液后的分离操作过程是_____。

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用___________(填化学式)溶液吸收尾气。

(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：___________。

(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式：___________。

(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是___________(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为___________。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：

①下列说法正确的是___________(填字母)。

A．KClO3氧化Cu和Ag   B．只能用置换法提取铜

C．滤渣2的主要成分是PbSO4 D．浸取2需要“高温”

②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4=＋)

③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O)___________mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。

36、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。