2025-2026年四川达州初二上册期末化学试卷含解析

1、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得产物又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃可能是

A.丙炔 B.1－丁烯

C.1－丁炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯

2、新冠病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，采取有效的预防措施:戴口罩、勤洗手，环境消毒，都是行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

3、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

4、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

5、氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有

A. 氧化还原反应

B. 分解反应

C. 中和反应

D. 化合反应

6、拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1

D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-

C.=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、I-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Cu2+、SCN-、Cl-

8、以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（ ）

A. B.

C. D.

9、下列有关醇的叙述中，正确的是

A.CH3CH(CH3)CH(OH)CH3称为2－甲基－3－丁醇

B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶

C.醇是烃基直接与羟基相连的化合物

D.硝化甘油是硝酸与乙二醇反应生成的，主要用来做炸药

10、下列说法不正确的是（   ）

A.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

B.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

C.Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2

11、如图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是

A．固碳过程中CO2为催化剂

B．钙化作用可能发生的反应为Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H＋

C．植物的光合作用是将光能转化为热能的过程

D．固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol

12、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，那么饱和一元醇中碳原子数跟键数关系的通式应为(   )

A.CnI3n-1 B.CnI3n+1 C.CnI3n-2 D.CnI3n+2

14、在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L−1)，下列判断正确的是

A.a＝b＝c B.a＝c>b

C.b>a>c D.c>a>b

15、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是

A．官能团不同

B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同

D．官能团所连烃基不同

16、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1

17、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（     ）

A．

B．

C．

D．

18、实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

19、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A.该有机物既有氨基又有羧基，所以呈两性

B.l个该有机物分子中含有28个氢原子

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A.甲苯 B. C.植物油 D.CH3COOH

21、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

22、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2

B.一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上

C.1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH

D.一个 A 分子中只有一个手性碳原子

23、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

24、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

25、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

26、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

27、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

29、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为υ(X)、υ(Y)、υ(Z)、υ(W)有以下关系：υ(X)=3υ(Y)、2υ(Y)=υ(Z)，5υ(Z)=2υ(W)，则此反应的化学方程式是_______________。

30、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

31、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

32、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

33、为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________。

(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

a．配位键     b．π键       c．非极性键     d．氢键     e．极性键

(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

36、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。