2025-2026年台湾苗栗初一上册期末化学试卷及答案

1、下列有关铝的化合物的说法正确的是（　　）

A. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多

B. 工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝

C. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

D. 明矾可用于自来水的消毒

2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（   ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D. S8中S的杂化方式为sp3杂化

3、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

4、已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：，如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（ ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

5、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图甲可证明酸性：苯酚＜碳酸

B．图乙是制取硝基苯

C．图丙是实验室制取乙酸乙酯

D．图丁可制取乙烯并检验其性质

6、下列说法正确的是（   ）

A.使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上

B.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

C.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

D.给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA

8、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（   ）

A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

9、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（   ）

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还能再以配位键与Cl-结合

D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

11、下列为含有极性键的非极性分子的是（   ）

A.SiCl4 B.O2 C.PCl3 D.H2O

12、某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是

A. 肯定没有硝酸钾

B. 肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C. 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡

13、下列有机反应类型判断不正确的是(　　 )

A．HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反应

B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　        氧化反应

C．H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反应

D．ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反应

14、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含 Na+、Cl–、Ca2+、Mg2+、SO42–等离子。下列叙述中正确的是

A.A 膜是阳离子交换膜

B.通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

C.通电后，海水中阴离子往 b 电极处移动

D.通电后，a 电极的电极反应式为 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

15、2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是（   ）

A．青蒿素分子有6个手性碳原子

B．青蒿素的化学式为：C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

D．青蒿素是脂溶性的

16、下列说法正确的是

A.的名称为2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

17、某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是

A.反应前稀盐酸pH=1 B.反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13 mol/L

C.铁的平均反应速率是0.05 mol/(L·.min) D.反应结束后的溶液恰好呈中性

18、下列说法正确的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

B.与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种

C.分子中所有原子共平面

D.1mol最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应

19、在室温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B.还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋

C.X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物

D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA

D.25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

22、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

25、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

26、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______．

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为__．

27、电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法 。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___（填“A极”或“B极” ）移动;

②请写出负极电极反应式__________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量______g。

（2）我国科学家提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 ，原理如下图：

①吸收塔中发生的反应离子方程式为 _____    。

②电极I 的电极反应式为______。

③每处理2 molNO,电解池中产生标准状况下氧气的体积为__________L。

28、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

29、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

30、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

31、过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___。

32、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

33、某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的浓度为________________。

(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；

(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。

A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落

B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

C.滴定过程中向锥形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用标准液润洗

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。

(1)一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。

①已知三氯化锑具有挥发性，判断SbCl3中主要含有的化学键类型是_______。

②CuI中Cu+的核外电子排布式为_________ 。

(2)CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是____________ 。

(3)CdSe的晶胞结构如图2所示。

其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为____________该晶胞中Cd与Se的最短距离为____________nm。

36、Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    

B．混合气体总质量不在随时间变化  

C．容器内的压强不再随时间而变化   

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成  

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。