2025-2026年江西萍乡初一上册期末化学试卷含解析

1、下表中实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

2、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是(     )

A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体可能是甲烷和乙烯

C. 混合气体中一定有乙烷 D. 混合气体可能是乙烯和乙炔

3、下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

4、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A.C3H6、C4H10 B.CH4、C3H8 C.C2H4、C4H10 D.C3H8、C4H8

5、取少量的H3RO3溶液与足量NaOH溶液混合后，发生反应：2NaOH+H3RO3=Na2HRO3+2H2O。用蒸馏水把室温下V0 mL 1mol/L Na2HRO3溶液稀释成V mL，测得稀释后溶液pH与的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．H3RO3是三元弱酸

B．b溶液中：c（Na+）＞c（HRO）＞c（H2RO）＞c（OH-）

C．b、d溶液中c（HRO）的关系为：

D．室温下，H3RO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-6

6、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

7、下列说法错误的是(　　)

A.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

8、下列有关烃的系统命名正确的有

A.2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷 B.2，3 -2甲基丁烷

C.2，2-二甲基-2-丁醇 D.2，3-二甲基-1-丁醇

9、下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（    ）

A. 用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生

B. 采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率

C. 明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理

D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

10、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)

A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品

11、根据乙烯推测关于丙烯的结构或性质中正确的是

A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．能发生加聚反应

D．与HCl加成只生成一种产物

12、25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

13、下列说法不正确的是

A. 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解

B. 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C. 葡萄糖溶液能发生银镜反应

D. 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应

14、常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（   ）

A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、

D.0.1mol·L-1的KSCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-

16、下列说法正确的是（   ）

A. 强酸一定可以跟弱酸盐反应

B. 弱酸一定不能与强酸盐反应

C. 溶解度小的物质其溶度积一定小

D. 已知100℃时，纯水的KW=1×10-12.24，pH=6.12，一定显中性

17、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.棉酚的一氯代物有3种 B.棉酚能与溴水发生加成反应

C.1mol棉酚最多与10mol H2反应 D.1mol棉酚最多与6 molNaOH反应

18、下列变化不属于水解反应的是（   ）。

①   ②

③ ④

⑤

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③

19、由2­氯丙烷制取少量的1，2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 (　　)

A. 加成→消去→取代    B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成    D. 消去→加成→消去

20、用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形 B.V形；平面三角形

C.直线形；平面三角形 D.V形；三角锥形

21、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

22、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

23、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

24、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

25、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

26、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

27、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

28、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

29、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

30、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键   B．非极性键 C．配位键   D．金属键

31、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

32、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一 氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

33、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约 6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。

（2）铁棒接直流电源的_____极；碳棒上发生的电极反应为_____。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_____

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：

(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。

(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________。

(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________。

(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。

(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________g•cm-3(列出计算式即可)。

36、（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s   ②3d   ③4s   ④3s   ⑤4p   ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___。