2025-2026年台湾台中初一上册期末化学试卷及答案

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Al2O3具有两性，可作耐火材料 B.NH3易溶于水，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.CaO能与水反应，可用作干燥剂

2、下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

3、下列各组物质性质的比较，结论不正确的是

A.分子的极性：异戊烷＞新戊烷

B.沸点：＜

C.碳碳键的键长：

D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH

4、利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产。下列说法中正确的是

A．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4

B．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属

C．外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属

D．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠

5、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

6、中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作 用。下列有关 NO 的说法不正确的是（）

A.NO 可看作亚硝酸的酸酐

B.NO 任意排放会造成大气污染

C.实验室制取 NO 气体可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成 NO

7、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是

A．该反应的H ＞ 0

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深

8、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（   ）

A. X与Z具有相同的最高化合价 B. X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性

C. Y的氢化物为离子化合物 D. 简单离子半径：Y＜X＜W

9、一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是

A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14

C.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 D.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7

10、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z＜ W

B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA

D.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

14、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、某气态烃1mol跟2mol溴化氢加成，其加成产物又可被6mol溴单质完全取代，该烃可能是

A.丙烯 B.1—丁烯 C.丙炔 D.2—丁炔

16、某人工合成的信息素X具有诱捕害虫、测报虫情等功能，其结构简式如图所示，下列关于X的说法中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．X分子中的所有碳原子不可能共面

C．与足量反应时可消耗

D．完全燃烧的产物中

17、甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲硫醇的反应为放热反应

B．步骤②中，形成了键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

18、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）

①向AgNO3溶液中加入过量氨水   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中     ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ②③

19、下列说法中错误的是（   ）

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.非金属单质只能形成分子晶体

D.金刚石熔化时断裂共价键

20、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

21、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

22、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

23、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

24、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

25、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

26、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

27、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

28、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

29、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

30、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

31、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

32、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

33、如图是实验室制取乙烯，并用来验证乙烯化学性质的实验装置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）写出①中发生反应的化学方程式____________________________________，

（2）B瓶中的现象是__________________，C瓶中的现象是__________________，这两种现象可以证明乙烯是_____________。（填“饱和烃”或“不饱和烃”）

（3）写出B瓶中发生反应的方程式_______________________________________。

34、某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄清石灰水增重17.6g。求：

(1)该含氧有机物的分子式_____________；

(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。

35、2018年5月世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。

回答下列问题：

(1)图中能量转化方式有___→___。(任写1种)。

(2)该法得到的合成燃料属于___(填“可”或“不可”)再生能源。

(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为___；与二甲醚互为同分异构体的有机物的结构简式为___。

(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。

①该条件下反应已达最大限度的时间是___(填“t1"“t2”或“t3”)。

②X的分子式为___。

③0~t3min内，v(H2)=____。

36、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有______(填物质序号)。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。氨气(NH3)的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____。

(4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为____。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____。

③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)