2025-2026年台湾彰化初一上册期末化学试卷含解析

1、用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的

A.水解反应 B.变性 C.盐析 D.颜色反应

2、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　

A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠

B.分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠

C.分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别

D.分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠

3、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.H2O的沸点比HF的沸点高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

4、下列判断正确的是

①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A. ③⑥⑧ B. ②④⑥⑧⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部不正确

5、下列化学用语不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1

C．丙烷分子的球棍模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

6、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

已知(1)C分子的质谱图如图所示：

(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀；

(3)C分子的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶2∶1。（多个羟基连在同一个C上的结构不稳定）。

下列说法错误的是（   ）

A.有机物C中含有C、H、O三种元素

B.有机物C的分子式为C3H6O3

C.有机物C属于糖类物质

D.0.1molC与足量Na反应，产生H2的体积是2.24L

7、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，结构如图所示，下列关于该衍生物的说法正确的是

A.不能与浓溴水反应

B.分子中至少有6个原子共平面

C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应

D.1mol此衍生物最多与2 mol NaOH发生反应

9、下列说法中正确的是（ ）

A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.保存FeCl3溶液时，加少量稀盐酸

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

11、下列说法不正确的是（       ）

A．60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键

B．12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键

C．12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键

D．31克白磷中，含有6 NA个磷磷键

12、下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

13、我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应

B．是该反应历程的决速步

C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV

14、下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2

B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.有机玻璃的链节是

D.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

15、下列烷烃中，能形成三种不同的一氯代物的是

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

16、下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）

A．乙烷

B．氯乙烯

C．甲烷

D．氨气

17、下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

A．石蕊溶液变蓝

B．氯水褪色说明具有漂白性

C．盛装的仪器名称为长颈漏斗

D．NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境

18、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ）

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0

D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

19、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　 　)

A．风力发电

B．电解氯化铜溶液

C．南孚电池放电

D．天然气燃烧

20、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（　 　）

A.含氧酸的酸性：乙＜丁

B.元素非金属性：甲＜丙

C.氢化物的沸点：甲＞丁

D.气态氢化物的稳定性：乙＜丙

21、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

22、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

23、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

24、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

25、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

26、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

27、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

28、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

29、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

30、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

31、如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。

②该晶胞称为___（填序号）.

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞   C.面心立方晶胞.

32、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

33、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：

(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A.KSCN溶液       B.溶液       C.KSCN溶液和双氧水

(3)“除铁”的离子方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。

(5)探究的性质：

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。

③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。

36、Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1

反应①中化学键的键能数据如表：

由此计算a=___ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol−1。

Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。

(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。

(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。

(5)燃料电池中a的电极反应式为__________。

III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)　ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：

(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。

(7)M点时的化学平衡常数K=________。

(8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。