2025-2026年陕西汉中初一上册期末化学试卷及答案

1、实验室利用苯与浓硝酸、浓硫酸制取并提纯硝基苯的实验过程中，下列装置未涉及的是

A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤

2、某有机化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.不能发生银镜发应 B.1mol该物质最多可与2molBr2反应

C.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应

3、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl- B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I-

4、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C.1 mol丙中含有3 mol碳碳双键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

5、下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是

A. 苯酚能跟浓溴水反应而苯不能

B. 乙炔能跟溴水反应而乙烷不能

C. 苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性

D. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

6、pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是(   )

A.用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大

B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D.常温下，纯水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

7、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．CH3Cl

8、25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.pH=7时，V1＞10 mL

C.点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L

9、下列说法正确的是（）

①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

10、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

11、下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列实验装置图正确的是（   ）

A.实验室制备及收集乙烯 B.实验室制硝基苯

C.比较碳酸与苯酚的酸性强弱 D.实验室制乙酸乙酯

13、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

14、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A.实验室中用铜片与稀反应制备 B.常温下可以用铝制容器来盛装浓

C.实验室中用浓干燥 D.加热时，浓不能将木炭氧化

15、下列诗句描述的过程包含化学变化的是(　　)

A. 有麝自来香，不用大风扬    B. 野火烧不尽，春风吹又生

C. 只要功夫深，铁杵磨成针    D. 夜来风雨声，花落知多少

16、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（   ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

17、反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0

18、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

19、下列物质：①乙醇  ②甲酸乙酯 ③苯酚 ④乙酸  ⑤聚乙烯  ⑥聚异成二烯，其中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．②③⑤

20、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A. 受热均能分解   B. 都属于碱

C. 都属于两性氧化物   D. 都属于非电解质

21、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

22、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

23、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

24、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

25、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

26、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

27、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

28、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

29、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

30、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

31、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

32、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

33、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为____。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H2O(g)，测得压强为p kPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数Kp=__(写出Kp的计算式)。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

36、钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。

(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。

(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。

(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。

(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：

则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。

(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。