2025-2026年江西宜春初一上册期末化学试卷带答案

1、某烃的球棍模型为，下列关于该烃的说法错误的是（   ）

A.分子式为C6H14 B.沸点高于2-甲基戊烷

C.与2，2-二甲基戊烷互为同分异构体 D.光照下可以与氯气发生取代反应

2、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

3、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶

B.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1

C.该注射液为一种分散系，但不能产生丁达尔现象

D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖

4、下列说法正确的是

A. 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应

B. 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

D. 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

6、下列说法正确的是（ ）

A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH -)不能同时增大

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.强碱的水溶液中不存在H+

D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 mol.L-1，其呈酸性

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.强酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

9、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是

A．增大压强能增大反应速率

B．使用适当催化剂可增大反应速率

C．升高温度能增大反应速率

D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

10、下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

11、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（       ）

A．甲烷与氯气混合后光照

B．以苯为原料制备溴苯

C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇

D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸

12、奥密克戎病毒具有传播速度快，传染性极强的特点，做好杀菌消毒。个人防护是防止病毒传播的重要措施，下列有关说法中正确的是

A．医用酒精消毒液中乙醇的质量分数为75%

B．二氧化氯泡腾片可用于自来水的处理

C．超市中的食品包装袋原料聚乙烯属于有机高分子材料，是纯净物

D．高锰酸钾溶液与酒精混用杀菌消毒效果更好

13、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. b为电源的正极

B. 电子流向：c→a→b→d

C. c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

D. 转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L

14、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.用重结晶的方法可将对二甲苯从二甲苯混合物中分离出来

15、对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A.减小SO3浓度 B.增大体系压强

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

16、下列说法正确的是(    )

A.的名称为2−甲基−3−乙基丁烷

B.和互为同系物

C.顺−2−丁烯与反−2−丁烯与氢气加成的产物不相同

D.2−甲基丙烷的一氯取代物有两种

17、同一条件下，下列顺序关系不正确的是

A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷

B. 溶液的pH：碳酸氢钠>苯酚钠

C. 沸点：CH3OH>HCHO

D. 与钠反应的快慢：水>乙醇

18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①④⑤

19、下列物质一定是同系物的是

A.1-溴丙烷和2-溴丙烷

B.和

C.CH4和C4H10

D.CH2=CHCH3和C4H8

20、下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.使石蕊试液呈紫色的溶液

B.pH=7的溶液

C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

22、25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()

B.b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)

C.c点所得溶液中：=10－2.67

D.d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)

23、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

24、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

25、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

26、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

27、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

28、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

29、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

则M是 ______________ (填元素名称)。

30、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

31、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

32、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应       b.加快反应速度        c.防止乙醇挥发     d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水       b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________________；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水       b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液       d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用_______的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________ 。

34、I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II  一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。

A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B 混合气体总物质的量不再变化

C 混合气体的密度不随时间的变化而变化

D 2v正(A)＝v逆(B)

(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A 升高温度   B 恒温恒容再充入A

C 恒温恒容再充入B   D 恒温恒容再充入1 mol C

(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。

35、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  △H= +10.6kJ·mol-1；

Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g)    △H= +55.3 kJ·mol-1；

Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H= -534.1 kJ·mol-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。

(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。

②下列叙述正确的是__________。

A.在反应过程中作催化剂 

B.催化剂降低了该反应的活化能 

C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。

36、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置为__，基态Mn原子的价电子排布式为__。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为__键。NH3分子的空间构型为__，其中N原子的杂化轨道类型为__。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为αpm。δ−Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ−Mn的理论密度ρ=__g⋅cm−3。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为__，锰离子的配位数为__。