2025-2026年陕西铜川初一上册期末化学试卷(解析版)

1、核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(   )

A.4s>3d>3p>3s

B.6s>5p>4d>3d

C.5f>4d>3p>2s

D.7d>6d>5d>4d

2、以下实验不能获得成功的是

A．用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物

B．提取溶解在水中的少量碘时加入，分液，取出有机层再分离

C．利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素

D．除去溴苯中的少量时加入溶液，充分反应后，弃去水溶液

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．使试纸显蓝色的溶液：、、、

C．水电离的的溶液：、、、

D．与铝反应生成的溶液：、、、

4、下列物质中，不属于醇类的是

A. C3H7OH B. C6H5CH2OH

C. CH3CH(OH)CH3 D. C6H5OH

5、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（   ）

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯的和苯互为同系物

D.异丙苯分子中一定共线的碳原子数为4

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子数为2NA

B．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA

C．25℃时，1LpH=13的NaCN溶液中含CN-数目大于0.1NA

D．0.1molFe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

8、如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中正确的是

A.化合物KClO3为亚氯酸钾，其中Cl为+5价

B.关系图所涉及的反应中属于氧化还原反应的共有5个

C.相同条件下生成等量O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D.反应⑤中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3

9、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

10、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

11、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

12、下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

C．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

D．淀粉、纤维素和麦芽糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

13、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是

A．X苯环上的一氯代物有9种

B．Y→Z的反应类型是取代反应

C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

14、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应是

A．加成反应

B．氧化反应

C．水解反应

D．消去反应

15、在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（  ）

A. 甲酸、乙酸、硬脂酸

B. 苯磺酸、苯甲酸、石炭酸

C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚

D. 丙醛、丙酮、丙烯醇(CH2=CH—CH2—OH)

16、下列说法不正确的是

A．石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃

B．石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃

C．煤炭经过液化、气化等化学变化，可以获得清洁燃料

D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和四氯化碳

17、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A.在光伏电池中a极为正极 B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1 D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

19、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.升高温度水的离子积增大 B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D.压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

20、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2....表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是

A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1

B.R的最高正价为+4价

C.R元素可能属于非金属元素

D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

21、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

22、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

23、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

24、下列含铜物质说法正确的是  

A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuO

B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低

C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12

D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强

25、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

26、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

27、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1):______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。

28、按要求回答问题。

（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。

（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①___；

②CH3COOCH=CHCl___；

29、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

30、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

31、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

32、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

33、某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H2SO4（浓）+H2O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。

回答下列问题：

(1)装置中，x的名称为______________   ，其作用是__________________   。

(2)步骤II中，“加热装置”是 ________   (填“油浴”或“水浴”)装置。

(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。

(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色。

(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。

34、1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

35、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________

36、按要求回答下列问题：

(1)结构简式为此烃名称为_______________。

(2)某烷烃被命名为3，5－二甲基－2—乙基己烷，该名称不正确，正确的命名为________________。

(3)在实验室鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________（填序号）。

①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④用HNO3酸化；

(4)乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中官能团称___________、___________、___________。