2025-2026年江西抚州初一上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

3、CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的浓度为___________mol/L。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

4、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式  _____

（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。

（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。

（5）检验元素⑨的方法是_______。

5、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

6、下列物质中：A.甲烷  B. 乙烯  C.苯  D.乙醇  E.乙酸  F.淀粉  G.纤维素  H.蛋白质I.新戊烷  J.油脂 K.丁酸乙酯

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是（______）

(2)实验室可做萃取剂的是（______）

(3)可用于除水垢的是（______）

(4)具有水果香味的是（______）

(5)可用作车用燃料或配制消毒剂的是（______）

(6)遇碘水变蓝的是（______）

(7)可生产肥皂的是（______）

(8)可以增强人体免疫力的是（_______）

(9)可用于造纸的是（_______）

(10)“西气东输”的主要成份物质是（______）

7、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

8、试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。

9、按要求回答下列问题

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水  B．H2、D2、T2  C．O2与 O3  D．与E．CH2CH2CH2CH3 与   F．与  G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

10、下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2 

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　 

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

11、判断正误正确的打“”，错误的打“”

(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______

(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______

(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______

(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______

(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______

12、为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。

② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)

13、将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

14、I. 在2L密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表：

(1)上述反应在第 5s 时 NO 的转化率是________。 用O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率V(O2)=________。

(2)图中表示 NO2 的变化的曲线是______。

(3)能使该反应的反应速率增大的是______________ 。

A.及时分离出 NO2 气体   B.适当升高温度  C.增大O2 的浓度       D.选择高效催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 _________________    。

A. v(NO2)=2v(O2)                B. 容器内压强保持不变

C. v逆(NO)=2v正(O2)            D. 容器内质量保持不变

II.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH 溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____。

(2)现有如下两个反应：

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O         B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

上述反应中能设计成原电池的是___(填字母代号)，作负极的物质发生了_____反应(选填“氧化”“还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置               B. 乙中铜片上没有明显变化

C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少            D. 两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__ 乙(选填“>”“<”“=”)，原因是_______ 。

③当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。 试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 _______。

15、如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：

回答下列问题：：

(1)海水淡化的方法主要有 ________ (填一种)。

(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ____________ (填序号)。

A.液溴            B.食盐            C.氢气            D.淡水

(3)操作A是_______ 和过滤(填实验基本操作名称)。

(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 _______ (选填编号)。

a.氢氧化钠溶液            b.石灰乳            c.澄清石灰水            d.碳酸钠溶液

(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 _______ ，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 _______ 。

(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 ______ 。