2025-2026年黑龙江双鸭山初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

3、葡萄糖的分子式____，所含的官能团______，_____。

4、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________（填序号）。

a．蔗糖     b．硫酸钾      c．硝酸银

（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L（可以不化简）。

5、补齐物质及其用途的连线______。

6、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

7、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

8、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO2：_____________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：_____________________________；

9、叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合价为___________.

(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。

(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

10、有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

(1)2—丁烯与氯化氢的反应：______；

(2)乙二酸与乙二醇反应生成环状酯：______；

(3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热：______；

(4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物：______；

11、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.c和f　　　　　　　　   B.b和g　　　　　　　　

C.d和g　　　　　　　　   D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

12、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是__。

（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有__。

（3）①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__(填标号)。

A.氯气     B.硝酸     C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。

（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的__(填标号)。

A.      B.     C.     D.

（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：__。

13、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

14、工业上利用软锰矿(主要成分MnO2、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。

(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是______________________(填两点)。

(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C6H12O6+12MnO2+______=12Mn2++6CO2↑+口______________。______________

(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

“中和”的目的是使_________(填离子符号)完全沉淀。

(4)“净化"时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去_____(填元素符号)。

(5)“沉锰”时，主要生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为______________________。

(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_________min；下列说法正确的是____________________。

A. 前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降较慢

B. 15-150min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3，pH下降较快

C. 150min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化

D. 250min后，继续通O2，可能氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降

15、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。