2025-2026年黑龙江七台河初一上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

(2)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A．加入KCl溶液

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B.相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

3、为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

A. 加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤

C.溶解、过滤、结晶   D.滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

4、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

5、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___。

(2)S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。

(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___。

(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

6、下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

7、某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:

（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________

（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________，理由是________________

（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

9、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

10、元素周期律是元素的性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律。（______）

A.正确   B.错误

11、氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：

(1)Te的原子序数为______；

(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________；

(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______；

(4)NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有_______；

(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。

A. 钋是能导电的固体              B. 钋的氧化物的水化物至少有两种

C. 钋与氢气很容易化合          D. 钋的氢化物非常稳定

12、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验：

(1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

(2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

(3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

13、某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

14、某元素的核素，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；

(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；

(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。

15、丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：

(1)已知下列反应：

①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)  △H1＝＋123 kJ•mol－1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)    △H2＝－242kJ•mol－1

则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。

(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。

②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝_______mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。

③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝_________。

④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。