2025-2026年黑龙江鸡西初一上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某粒子的结构示意图为：

试回答：

(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。

(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。

(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。

(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。

3、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe3+向______极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。

4、有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是___；

（2）属于同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是___；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）属于同一物质的是__。

5、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

6、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

7、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填如表中。______________

8、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

9、有①O、O、O ②H2O、D2O ③O2和O3 ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是__；

（2）互为同素异形体的是__；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是__(填化学式)。

10、反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A.改锌片为锌粉       B.改稀硫酸为98%的浓硫酸     C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，其装置如图所示。根据所学知识，回答下列问题。

①铜片为__(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应式为__，铜片上的现象为__。

②Zn电极上发生的反应属于__（填“氧化”或“还原”）反应。

③外电路中电子的移动方向为__，电解质溶液中SO移向__（Zn或Cu）。

11、(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

12、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。

13、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

14、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。

15、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________