2025-2026年台湾花莲高一下册期末化学试卷带答案

1、室温下,稀氨水中存在电离平衡,有关叙述正确的是(    )

A.加入氯化铵固体,溶液中减小 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强

C.加水稀释,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动

2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   )

A.H2CO32H++CO B.Ba(OH)2Ba2++2OH－

C.NaHCO3=Na++H++CO D.AlCl3=Al3++3Cl－

3、下列物质属于醇类的是（  ）

A.   B.

C.   D.

4、下列8种有机物：

按官能团的不同可分为（ ）

A．4类   B．5类   C．6类   D．8类

5、下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

6、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl B.Fe C.H2SO4 D.NaOH

7、在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）

A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.的体积分数保持不变 D.与的物质的量之比保持不变

8、将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的（  ）

A．氯气   B．二气体氧化氮   C．硫化氢   D．二氧化碳

9、下列有机化合物互为同系物的是

A．和

B．和

C．和

D．葡萄糖和麦芽糖

10、已知丁烷有2种同分异构体，丁醇的同分异构体(属醇类)的数目有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

11、以下关于物质状态的叙述中不正确的是

A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征

12、恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是（     ）

A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B．5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

13、下列关于化学反应进行的方向说法错误的是

A．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0

14、下列有关晶体的叙述中错误的是

A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子

B．固体加热熔化时可能破坏化学键

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2

15、反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．是该反应的中间产物

B．该反应的快慢主要取决于步骤①

C．

D．该反应的热化学方程式为

16、与下边图象有关的叙述，正确的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

17、元素X的各级电离能数据如下：

则元素X常见价态是(　　)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

18、在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．改进催化剂后，上述曲线将发生变化

B．氢碳比：X＜2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)

D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1

19、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为

A.1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量

B.1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量

C.每生成2 mol NH3 放出92.4　kJ热量

D.每生成2 mol NH3 吸收92.4　kJ热量

20、高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol·L-1·min-1)为

A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5

21、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（ ）

A.铁钥匙作阳极 B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极 D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

22、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

23、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.下，在内，

C.M点的正反应速率大于W点的逆反应速率

D.M点和W点的化学平衡常数：

25、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

(2)25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11

①试计算CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；

③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。

26、现有以下有机物：① ②   ③ ④   ⑤苯酚

（1）能与Na反应的是 ________ ；

（2）能与溶液反应的有_________；

（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________；

（6）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）___________；

27、25℃，某酸H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2− (Ka2=1.0×10-2)，按要求完成下列问题。

(1)在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=___________mol/L。

(2)分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH___________7(填“大于”“小于”“等于”)，请从定量角度解释原因___________。

(3)0.1 mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

28、下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时：

(1)Fe电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________

(2)Cu电极的电极反应为___________，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体___________L(标准状况下)，导线中通过___________mol电子。

29、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

30、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为   ．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是  

A．互为同分异构体   B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物   D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有   （填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是   ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是   ．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为   ．

31、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P1___P2（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。

32、已知在25℃时，醋酸、氢氰酸和氢硫酸的电离平衡常数如表：

请回答下列问题：

(1)写出H2S的第二步电离平衡常数表达式Ka2=___。

(2)相同条件下，CH3COO-、CN-、HS-中结合H+能力最强的是__。

(3)如图表示25℃时稀释CH3COOH、HCN的稀溶液，溶液pH随溶液体积的变化图像：

①曲线Ⅰ表示的酸是__(填化学式)。

②A、B、C三点中，溶液的导电能力最强的是__(填字母)。

(4)25℃时，pH相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液，其物质的量浓度的关系是：c(CH3COONa)__c(NaCN)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，下列关于NaHS和Na2S的说法正确的是__(填序号)。

A．NaHS溶液呈碱性

B．NaHS溶液中存在：c(HS-)+c(OH-)=c((Na+)+c(H+)

C．Na2S溶液中加入少量NaOH固体，Na2S的水解程度增大

D．Na2S溶液与AlCl3溶液混合，有气体和沉淀生成

(6)在工业废水处理中可以用Na2S作沉淀剂，将Cu2+转化为CuS除去。常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，向c(Cu2+)=0.030mol/L的废水中加入Na2S固体(溶液体积无变化)，当Cu2+刚开始沉淀时，废水中的c(S2-)=__mol/L。

33、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择____作为电解质。

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___电极溶液中。

(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=___。

(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为____。因此，验证了Fe2+氧化性小于___、还原性小于___。

(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___。

34、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

35、KI或可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态Ⅰ原子的价层电子排布式为___________。

(2)对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为___________，配体中的C杂化方式为___________；

(3)晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm()，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间结构为___________。

②与K紧邻的O的个数为___________，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。

③已知阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列式表示)。

36、在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、含铬物质等。

(1)Fe 的基态原子最高能层符号为___________；Fe3＋在基态时，价电子排布式为___________。

(2)KNO3中NO的立体构型为___________，写出与 NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________

(3)6—氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是___________；组成中 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________；分子中有___________个手性碳原子。

(4)已知配合物CrCl3·6H2O中心离子 Cr3＋的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl3·6H2O 的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配离子的化学式为___________。

(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7 围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12 围成)，Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正八面体空隙数与没有填充阳离子的正四面体空隙数之比为___________ 。