2025-2026学年香港初三(下)期末试卷化学

1、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

2、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

3、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

5、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

7、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

9、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

10、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

11、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

12、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

13、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

14、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

15、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

16、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

17、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

18、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

20、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

21、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

23、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

24、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

25、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

26、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

27、下图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作

（1）需要蔗糖质量_________，需要水的体积__________。

（2）配制溶液的正确顺序是____________________该实验中玻璃棒的作用是__________________

（3）如果实验时量筒仰视读数，则所得溶液_______________5%。

28、化学与我们的生产、生活有着密切联系。

（1）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化 

学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，X的化学式为________。

（2）生活中使燃料充分燃烧可采用的方法___________________________（答一点）。

（3）防止铁锅生锈的方法是___________________________。

（4）在棉布、涤纶、麻布三种布料中，选择弹性好、耐磨的布料是___________。

（5）在硫酸钾、碳酸氢铵、硝酸钾三种物质中，可用做复合肥料的是__________。

29、金属在生产生活中应用广泛。

(1)家庭厨房就是一个化学小世界。下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是___________（填写字母序号）。

A．紫砂锅

B．陶瓷碗

C．不锈钢水瓢

D．塑料盆

(2)每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是___________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________。

(3)某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是___________（填序号）。

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

C．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3

D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

30、已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

（1）表中a值为_________；有机物A中碳元素的质量为_________g．

（2）有机物A中氢元素的质量分数为_______．

31、化学源于生活，服务于生活，厨房中的“柴、米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．

(1)为了改善张家界的空气质量许多家庭都已经使用了天然气，天然气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是_________________。

(2)大米中富含淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的_______________________。

(3)餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的_________作用。

(4)加碘食盐中的“碘”是指__________(填“单质”或“元素”)。

(5)打开盛食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是___________________(填分子的一种性质)．

32、请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A 盐酸 B 熟石灰  C 氦气  D 肥皂水 E 碘酒  F 塑料  G 氧化钙 H 钛合金

（1）可用于区分硬水和软水的是____。

（2）常用作食品干燥剂的是_______。

（3）可用于填充探空气球的是_______。

（4）可用于消毒伤口的是_____。

（5）医疗上用于“人造骨”的是______。

（6）可用于改良酸性土壤的是______。

（7）可用作清除水垢的是_______。

（8）随便丢弃会造成白色污染的是_______。

33、微观角度。用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。

（1）用“”表示的物质，固态时俗称为_______________。

（2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是__________。

34、化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：

（1）用于调味和防腐的一种盐 ___________________；

（2）厨房用的酸性调味品中的酸___________________ ；

（3）用作食品干燥剂的氧化物  ___________________；

（4）2 个铵根离子  ___________________。

（5）小苏打：___________________ 。

（6）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为  ___________________。

35、学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、纯碱做了几个小实验。

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与__________和__________有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件___________有关，小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_____________

（3）在厨房用含有洗涤剂的水清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_________作用。

（4）请你用所学的知识解释：含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底会有碳酸钠晶体析出，这是因为_______________

36、阅读下列材料，回答问题

21世纪的能源金属——锂(Li)

锂是一种银白色金属、质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。

我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。

1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3.总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

回答下列问题：

(1)锂保存在___________。

(2)硫酸锂是___________

A．酸

B．盐

(3)写出锂与水反应的化学方程式：___________ 。

(4)锂电池的使用中能量转换是由___________能转化为电能。

(5)文中涉及到的有害元素有汞，其元素符号是___________。

37、小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质。

【实验探究】

【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论。

【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：

A:__________________；B:__________________。

【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明__________________________。

38、实验是科学探究的重要途径。

（1）如图所示A处是浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是什么?______

（2）如下图是实验室制取气体的常用装置。

①实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。

②用试管采用排空气法收集氢气，请在E方框中画出装置图(只画试管和导气管)。_______

③若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序_________。

（3）利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

①用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因_______。

②为探究氢氧化钠是否完全变质，设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变红色。

于是小明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

小红认为小明的两个实验方案都不能达到目的，她的理由是__________。

③请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质___________。

（4）取10g变质的氢氧化钠固体样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。求样品中氢氧化钠的质量分数。______

39、复分解反应是化合物之间最基本的反应类型，我们常利用复分解反应原理除杂。如表是部分物质的溶解性表：

（1）BaCl2溶液与KOH溶液能发生复分解反应吗？________（填“能”或“不能”），原因是________；

（2）从上述溶解性表中选择物质，写出两种盐溶液反应的一个化学方程式：__________________；

（3）利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2，有关反应的化学方程式是____________。

40、下表是 KNO3 在不同温度下的溶解度。

①表中“63.9”的含义是 ___。

②20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中，所得溶液的质量是 ___g，若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___（精确到 0.1%）。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___。

④为测定 x 的值，取 4 份 60℃的水各 50g，分别进行实验，并记录数据如下表：

由实验可知 ___。

A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%

B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等

C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D  60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g 水