2025-2026学年湖北荆州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是___________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为___________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(有机酸的化学式用HA表示)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①___________(用化学方程式表示)；

②2HClO2HCl+O2↑。

(4)咸阳市区地铁一号线3期工程正在紧张建设中，在施工中要使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和___________(填字母)。

a.黏土b.纯碱c.石英

②目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是___________填字母)。

a.属于合金b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差

3、现有下列物质，请根据要求填空：

①氢氧化钠固体②铁丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体⑥稀氨水　⑦蔗糖晶体　⑧熔融氯化钠(填写前面代号)

(1)属于电解质的是_____

(2)属于非电解质的是_____

(3)属于电解质，但是在所给状态下不导电的是_____

4、Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

5、I.有以下物质:

①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠

(1)其中能导电的是_______(填序号,下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____。

(3)④与③反应的化学方程式为____________，说明二氧化碳是酸性氧化物。

II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是_______________，96 g五硼烷中含有______________个硼原子。

(2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为____________。

6、近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；

(1)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______；

(2)过度排放的氮氧化物易导致硝酸型酸雨，用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：_______。飞机排放的氮氧化物(NO和NO2)会破坏臭氧层，它们和O3和O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2，这两个反应反复循环，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了_______的作用。

(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是_______(填“正极”或“负极”)。

②电解质溶液中OHˉ离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极a的电极反应式为_______。电极b的电极反应式为_______。

7、如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

8、阅读下面的一段文字，用相关物质前的序号数字回答有关问题。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以替代⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

在上述标有序号的物质中属于混合物的有___________，属于氧化物的有___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于有机物的有___________，属于单质的有___________。

9、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

10、下列物质：①氢氧化钠固体 ②水银 ③氯化氢气体 ④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠 ⑩ＣuSO４·５H2O晶体

a.上述状态下能导电的是：_____________

b.属于电解质的是：________________

c.属于非电解质的是：______________

11、Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

12、实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

13、在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是__________，KMnO4发生_______反应，被氧化的元素是__________，氧化产物是___________，若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是_______；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为_________mol, 请在下面方程式中用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。

2KMnO4 +  16HCl 2KCl  +  2MnCl2 +  5Cl2↑  +  8H2O

14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。

(1)试剂1最好为_______(填化学式)。

(2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。

(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。

(4)操作④的目的是_______

(5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。

15、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。

(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．亚硝酸钠被还原

D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。