2025-2026学年湖北神农架初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3   B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+   D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

3、请回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。

该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型，高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1分子参与反应转移___________个电子。

4、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，   代表H原子，   代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的名称：___________ ；B的电子式___________。

(2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式___________；反应类型是___________。

(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中，可以通过B加成反应得到的是___________(填序号)。

A.        B.        C.        D. CH3CH2Br

(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式___________。为了鉴别C和D可选用___________(填试剂名称)。

(6)120℃一个标准大气压下，取A和B各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强下气体的总体积为___________mL

(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为___________mol。

5、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

（3）此反应的离子方程式为_____________________。

（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

6、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

7、(1)①写出纯碱的化学式___；②写出H2O的电子式___。

(2)写出实验室制氯气的化学方程式___。

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到___，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使__。

8、按要求填空：

(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。

(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第   族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >  

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是   (填化学式) ，判断的理由是   （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

10、分析下列氧化还原反应，按要求填空

(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂是_______(元素)，化合价_______(填升高或降低)，还原产物是_______。

(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O还原剂是_______(物质)，化合价_______(填升高或降低)，氧化产物是_______。

11、请回答：

(1)的电子式是___________；乙烯的结构简式是___________。

(2)足量的通入品红溶液，可观察到的现象是___________。

(3)乙醇中的官能团的名称为___________。

12、某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：

(1)写出装置①中的化学方程式_____，装置④的作用是____。

(2)证明产物中有SO2的实验现象是____；

(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2___，理由是___。

13、计算并填空

(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。

14、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：____。

(2)实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1的浓硫酸____mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。

(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是____。

(4)硫酸铁铵晶体组成的测定

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；

通过计算确定a：b：c=____。(写出计算过程)

15、小组同学用晶体和蒸馏水、稀硫酸配制溶液(pH为3.3)。后，溶液变黄。后，产生黄褐色沉淀，此时测得上层清液为1.4。

(1)取少量黄色溶液，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。

(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。

(3)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。

②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。

b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。

(4)检验黄褐色沉淀的成分。

通过进一步实验证实黄褐色沉淀为，将反应的离子方程式补充完整：_______。

。

(5)根据以上实验，用晶体和蒸馏水配制溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和_______。