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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。
（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。
（2）CD3- 的空间构型为_______________。
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。
3、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；
（4）已知：Kw=1.0×10−14，Al(OH)3
AlO－2+ H+ + H2O K=2.0×10−13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
4、氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2
2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)
（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。
（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因___________________________________
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。
____________________.
5、Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO
；
②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO
)从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。
6、金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。
②焙烧氧化的缺点为_______。
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是____。
(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_____。
(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与
、
等形成配合物。
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)
，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是___。
②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)= 
。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为
。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_______。
7、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+
O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1
则上述反应的热化学方程式是 ．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 ．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
8、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。
a．N2转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中
的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。
9、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知：
（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。
（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。
（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
10、某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。
（1）如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。
（2）如果通人烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。
11、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如
)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的
质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L
溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。
已知：
(1)1mol的氧化能力与___________g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
12、皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以 NH3、NH
形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀：向酸性废水中加入适量 Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为___________。
②废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-1 所示，当 1.3 < pH < 1.8 时，氨氮去除率随 pH 升高而降低的原因是___________。
(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水 pH 约为 6，加入 NaClO 溶液进一步氧化处理。
①NaClO 将废水中的氨氮转化为 N2，该反应的离子方程式为___________。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于 30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________。
③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2 所示。当 n(ClO-)/n(氨氮)>1.54 后，总氮去除率下降的原因是___________。
(3)如图是用一种新型锂电池电解处理含 NH的工业废水的装置图。处理过程中，NH转化为可参与大气循环的气体。其中，
①W极为___________ 极，
②在左侧装置中质子移动方向___________
③X极的电极反应式为：___________
13、碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是___________，该能级的电子云轮廓图为___________。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。
(2)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含___________个σ键，推测C20分子中碳原子的杂化轨道为介于___________之间。
(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为___________。X分子中碳碳键的夹角为___________。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图为其晶胞结构示意图。
A为CH3NH
，B为Pb2+，X为Cl—
①若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-中心间的距离是___________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于___________位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为(
)，则X2为___________。
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