2025-2026学年吉林白城高二(上)期末试卷化学

1、下列说法正确的是（   ）

A.第一电离能：Cl>S>P

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr

C.在水中的溶解度：CH4>NH3

D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

2、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH⇌HCOO-+ H+ B.HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH- C.NH3·H2O⇌NH+ OH-   D.HCO+ H2O⇌CO+ H3O+

3、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）

A.pH=11 的氨水 B.0.01 mol/L的 Na2CO3溶液

C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸

4、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A.可溶于水 B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点 D.固体不导电，但熔融状态能导电

5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A. 两种气体的压强相等

B. 两种气体中的原子总数相等

C. 两种气体的分子数目相等

D. 两种气体的摩尔质量相同

6、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（   ）

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶

④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A.只有②③ B.只有③④ C.只有①③ D.只有①④

7、下列关于硅单质及其化合物的说法，不正确的是

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

8、下列说法中正确的是(　　)

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.杂化轨道全部参加形成化学键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

9、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

A. B.CH3CH2CH2CH2OH

C. D.

10、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化

D．石油分馏的各馏分均是纯净物

11、一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点时，NH3的转化率为30%

B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc

D.压强：p1＞p2

12、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾

B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料

C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关

D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

13、“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（ ）

A.捷克水晶 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.中国丝绸

14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A. Z的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物的稳定性

B. ZH3的键角大于H2W的键角，是因为Z——H的键长比W——H的键长长

C. 化合物X3Z2中存在离子键和非极性共价键

D. YCl3是共价化合物，Y2W3是离子化合物

15、下列关于的说法正确的是

A．含有5种不同化学环境的氢

B．所有原子都可能在同一平面上

C．最多有5个碳原子在同一直线上

D．该物质与萘()互为同系物

16、25℃时，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A.25℃，CH3COOH的Ka数量级为10－4

B.B点：加入的NaOH的物质的量为0.005mol

C.A点：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大

17、一定温度下(T2＞T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

18、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

19、同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丁二烯

20、下列说法中错误的是

A.原电池在工作时将化学能转化为电能

B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能

C.下图所示的化学反应属于放热反应

D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

22、乙醇是很重要的化工原料。下列说法正确的有

A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇与H2反应制备乙烷

C. 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

24、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

25、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

26、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

27、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

28、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

29、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

30、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

31、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．

①CH3CH=CHCH3______；

②______；

③______； 

④______．

32、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

33、实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤：

(1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B.用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；

C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中；

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。

(2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中；

B.定容时仰视刻度线；

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；

D.定容时俯视刻度线；

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、Ⅰ.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请回答下列问题：

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

Ⅱ.食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：，它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A.分子式为C18H34O2 B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

36、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。