2025-2026学年四川绵阳高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请用序号作答。有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH2CH3；④；⑤；⑥；⑦。其中，属于同系物的是_______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦    F.④⑥    G.⑧⑨

3、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

4、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

5、氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

（2）氢氧化钠溶液从图中___位置流出。(选填a、b、c或d)

6、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

7、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

8、填写下列空格：

(1)写出正丁烷的结构简式_______。

(2)金刚石的晶体类型_______。

(3)下述属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______。

A．乙烯使溴水褪色               B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯与浓硝酸制硝基苯           D．乙醇与金属钠反应

9、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

10、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解

B．b不断溶解

C．a上产生气泡

D．b上产生气泡

E．溶液逐渐变蓝

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小    B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

11、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

12、实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③水浴加热发生反应。

④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

回答下列问题：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

(3)图中长玻璃导管的作用是___。

(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

13、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。

若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。

（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

14、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。

（1）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为_____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____。

（3）为了除去工业溴中微量的Cl2，可向工业溴中加入_____（填序号）。

a． KI 溶液   b． Na2CO3 溶液   c． NaBr 溶液 d． Na2SO3 溶液

（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是_____（任写一种）。

（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：溴的沸点为 59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。

①图中仪器B的名称是_____。

②在C中烧杯里加冰的作用是_____。

③D中用NaOH浓溶液的作用是_____。

15、氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

Ⅰ．氯气的制备及性质检验

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。

(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。

(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。

(4)装置E的作用是_______。

Ⅱ．甲烷和氯气反应

(5)与发生反应的条件是_______。

(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A．试管内壁出现油状液滴

B．饱和食盐水中有少量固体析出

C．试管内液面上升，最终充满试管

D．试管内气体颜色逐渐变深

(7)实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。

(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。