1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、请用序号作答。有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3;②CH3CH2CH2CH2CH3;③CH3CH2CH2CH2CH2CH3;④;⑤
;⑥
;⑦
。其中,属于同系物的是_______;属于同分异构体的是______;属于同种物质的是______。
A.①② B.②③ C.③④⑤⑥⑦ D.①③ E.③④⑤⑦ F.④⑥ G.⑧⑨
3、在O、S、Se、Te四种元素中,单质氧化性最强的化学式是__,简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__,它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。
4、工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。
已知在1×105 Pa和25 ℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ,生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题:
(1)根据上述数据判断,在1×105 Pa和25 ℃时,工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1为________kJ;1 molN2和3 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则
Q2________Q1(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是________(填序号)。
a.升高温度,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡移动
b.升高温度,υ(正)增大,υ(逆)减小,化学平衡移动
c.充入一定量的氮气,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡不移动
d.充入一定量的氩气,υ(正)、υ(逆)均增大,化学平衡不移动
下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。
a.υ正(N2)=υ逆(NH3)
b.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:
| 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T3 | 0.38 mol | 0.49 mol | 0.56 mol | 0.56 mol |
T4 | 0.42 mol | 0.51 mol | x mol | y mol |
表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。
5、氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___。
(2)氢氧化钠溶液从图中___位置流出。(选填a、b、c或d)
6、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。
(1)b电极为__极,该电极的电极反应式为_____________;
(2)工作一段时间后,当64g甲醇完全反应时,转移电子数为___________;
(3)若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极),电解反应的离子方程式为____;
(4)电解一段时间后,将电解产生的黄绿色气体平均分成两份,其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中,一段时间之后溶液变蓝,用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体,需要标况下SO2的体积是多少___(写出计算过程)?
7、为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
(3)写出一个符合题中条件的化学方程式:_______________________
8、填写下列空格:
(1)写出正丁烷的结构简式_______。
(2)金刚石的晶体类型_______。
(3)下述属于取代反应的是_______;属于加成反应的是_______。
A.乙烯使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯与浓硝酸制硝基苯 D.乙醇与金属钠反应
9、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在时,向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉,测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)①在2~3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内,反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量,则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量,可向反应物中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量,某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体,该同学操作____(填 “合理”或“不合理”),理由是_______
10、原电池是将化学能转化为电能的装置。
(1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________。
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________。
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为___________。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
①a极通入的物质为___________,电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:___________。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。
11、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B.高温煅烧石灰石
C.铝与盐酸反应 D.C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ,则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。
12、实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后,待混合液冷却后转移至分液漏斗中,除去混合酸,粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤,得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中,水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式:___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
13、在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L,(注:25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则:
(1)反应生成HCl气体的质量为__,转移电子的总数为___。
(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g•mL-1的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为___。
(3)“从沙滩到用户”涉及多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为__。
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O13%,CaO11.7%,SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)
14、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下。
(1)步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液,该反应的离子方程式为_____。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____。
(3)为了除去工业溴中微量的Cl2,可向工业溴中加入_____(填序号)。
a. KI 溶液 b. Na2CO3 溶液 c. NaBr 溶液 d. Na2SO3 溶液
(4)海水淡化除电渗析法外,还有的方法是_____(任写一种)。
(5)某研究性学习小组查阅了有关资料知道:溴的沸点为 59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。
①图中仪器B的名称是_____。
②在C中烧杯里加冰的作用是_____。
③D中用NaOH浓溶液的作用是_____。
15、氯气既是实验室中的一种重要试剂,又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ.氯气的制备及性质检验
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______,装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。
(2)实验开始后,装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
(3)反应进行一段时间后,D中可观察到的现象为_______。
(4)装置E的作用是_______。
Ⅱ.甲烷和氯气反应
(5)与
发生反应的条件是_______。
(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A.试管内壁出现油状液滴
B.饱和食盐水中有少量固体析出
C.试管内液面上升,最终充满试管
D.试管内气体颜色逐渐变深
(7)实验中生成的有机产物有_______种,请写出生成其中一种有机物的化学方程式:_______。
(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。