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2025-2026学年四川绵阳高二(上)期末试卷化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、请用序号作答。有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3;②CH3CH2CH2CH2CH3;③CH3CH2CH2CH2CH2CH3;④;⑤;⑥;⑦。其中,属于同系物的是_______;属于同分异构体的是______;属于同种物质的是______

    A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦    F.④⑥    G.⑧⑨

  • 3、OSSeTe四种元素中,单质氧化性最强的化学式是__,简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__,它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___

  • 4、工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 合成氨气。

    已知在1×105 Pa25 ℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ436 kJ,生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题:

    (1)根据上述数据判断,在1×105 Pa25 ℃时,工业合成氨的反应是________反应(吸热放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1________kJ1 molN23 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则

    Q2________Q1(“>”“<””)

    (2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是________(填序号)

    a.升高温度,υ()υ()均增大,化学平衡移动      

    b.升高温度,υ()增大,υ()减小,化学平衡移动    

    c.充入一定量的氮气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

    d.充入一定量的氩气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

    下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)

    aυ(N2)υ(NH3)

    bn(N2)n(H2)n(NH3)132     

    c.容器中气体的密度不随时间而变化            

    d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

    (3)一定温度下,将1 mol N23 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:

     

    1小时

    2小时

    3小时

    4小时

    T3

    0.38 mol

    0.49 mol

    0.56 mol

    0.56 mol

    T4

    0.42 mol

    0.51 mol

    x mol

    y mol

     

     

    表中xy的大小关系为x________y(“>”“<”“”“≥”“≤”)

  • 5、氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:

    1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___

    2)氢氧化钠溶液从图中___位置流出。(选填abcd)

  • 6、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

    (1)b电极为__极,该电极的电极反应式为_____________

    (2)工作一段时间后,当64g甲醇完全反应时,转移电子数为___________

    (3)若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极),电解反应的离子方程式为____

    (4)电解一段时间后,将电解产生的黄绿色气体平均分成两份,其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中,一段时间之后溶液变蓝,用0.5mol/LNa2S2O3滴定I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体,需要标况下SO2的体积是多少___(写出计算过程)?

  • 7、为了研究化学反应AB===CD的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

    1)该反应________(放出吸收”)热量。

    2)如图能正确表示该反应中能量变化的是___________

    3)写出一个符合题中条件的化学方程式:_______________________

  • 8、填写下列空格:

    (1)写出正丁烷的结构简式_______

    (2)金刚石的晶体类型_______

    (3)下述属于取代反应的是_______;属于加成反应的是_______

    A.乙烯使溴水褪色               B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.苯与浓硝酸制硝基苯           D.乙醇与金属钠反应

  • 9、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在时,向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉,测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

     

    (1)①在2~3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

    ②在0~5min内,反应速率最大的时间段是___( “1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”)

    (2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量,则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)H=____

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量,可向反应物中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是_______(填字母)

    a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

    (4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量,某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体,该同学操作____(合理不合理”),理由是_______

  • 10、原电池是将化学能转化为电能的装置。

    (1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。

    ①当开关K断开时产生的现象为___________

    A.a不断溶解

    B.b不断溶解

    C.a上产生气泡

    D.b上产生气泡

    E.溶液逐渐变蓝

    ②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________

    A.溶液中H+浓度减小    B.正极附近浓度逐渐增大

    C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变

    (2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为___________

    (3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

    ①a极通入的物质为___________,电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

    ②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:___________

    ③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

  • 11、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)

    ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合搅拌   B.高温煅烧石灰石

    C.铝与盐酸反应 DC+H2O(g)=CO+ H2

    ②拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJb kJc kJ,则N2H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、实验室制取硝基苯的主要步骤如下:

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后,待混合液冷却后转移至分液漏斗中,除去混合酸,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤,得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题:

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___

    (2)步骤③中,水浴加热的优点是___

    (3)图中长玻璃导管的作用是___

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式:___

    (5)步骤④中粗产品用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、在半导体工业中有这样一句话:从沙滩到用户,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

    若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则:

    1)反应生成HCl气体的质量为__,转移电子的总数为___

    2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g•mL-1的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为___

    3从沙滩到用户涉及多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为__

    4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)Na2O13%CaO11.7%SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需耍上述原料的质量是___t(保留两位小数)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下。

    1)步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液,该反应的离子方程式为_____

    2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的是_____

    3)为了除去工业溴中微量的Cl2,可向工业溴中加入_____(填序号)。

    aKI 溶液   bNa2CO3 溶液   cNaBr 溶液 dNa2SO3 溶液

    4)海水淡化除电渗析法外,还有的方法是_____(任写一种)。

    5)某研究性学习小组查阅了有关资料知道:溴的沸点为 59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。

    ①图中仪器B的名称是_____

    ②在C中烧杯里加冰的作用是_____

    D中用NaOH浓溶液的作用是_____

  • 15、氯气既是实验室中的一种重要试剂,又是工业生产中的一种重要原料。

    Ⅰ.氯气的制备及性质检验

    (1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______,装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______

    (2)实验开始后,装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。

    (3)反应进行一段时间后,D中可观察到的现象为_______

    (4)装置E的作用是_______

    Ⅱ.甲烷和氯气反应

    (5)发生反应的条件是_______

    (6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

    A.试管内壁出现油状液滴

    B.饱和食盐水中有少量固体析出

    C.试管内液面上升,最终充满试管

    D.试管内气体颜色逐渐变深

    (7)实验中生成的有机产物有_______种,请写出生成其中一种有机物的化学方程式:_______

    (8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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