2025-2026学年四川成都高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

3、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

4、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

5、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________，该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。

6、请用序号作答。有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH2CH3；④；⑤；⑥；⑦。其中，属于同系物的是_______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦    F.④⑥    G.⑧⑨

7、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体   b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

8、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为________________________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯   D．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是___，它与溴水反应的化学方程式是__________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有___________。

9、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

10、观察Cl-粒子，完成下列问题：

（1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。

（2）该元素的最高正化合价是________。

（3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。

（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是________________。

11、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

12、如图装置制取溴苯,回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式：_________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_________

(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为________

(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________

13、有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：

（1）负极金属质量减少多少克？___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________

14、工业上利用软锰矿(主要成分MnO2、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。

(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是______________________(填两点)。

(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C6H12O6+12MnO2+______=12Mn2++6CO2↑+口______________。______________

(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

“中和”的目的是使_________(填离子符号)完全沉淀。

(4)“净化"时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去_____(填元素符号)。

(5)“沉锰”时，主要生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为______________________。

(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_________min；下列说法正确的是____________________。

A. 前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降较慢

B. 15-150min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3，pH下降较快

C. 150min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化

D. 250min后，继续通O2，可能氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降

15、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____

(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____

(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____