2025-2026学年广西河池高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

3、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

4、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

5、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁，它与氮、磷为同族元素。回答下列问题：

(1)元素在周期表中的位置为______；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为______。

(2)和的结构与性质相似，的电子式为______；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为______。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是______填序号。

ａ．熔点：白磷

ｂ．稳定性：

ｃ．酸性：

6、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。

7、填空

（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________

8、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与

9、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如图所示：

(1)二氧化碳分子中的化学键是_______。

(2)图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为_______；有机物、、、、甲、乙均符合通式，则m与n的关系为_______。

(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：

①由图象分析，化学反应速率最快的是_______(填字母)段。

②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是_______(填字母)。

a．加蒸馏水    b．加氯化钠溶液    c．加浓盐酸    d．加热

(4)一定条件下，工业上也可用合成甲醇()：。将与充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，时测得甲醇的物质的量为，则内的平均反应速率_______。

10、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

11、(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率  D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。

12、NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。

（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

13、6.4g铜投入一定浓度的HNO3中，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为2240mL。请回答：

(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。

(2)生成NO2的体积（标况）为___mL。

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是___mL。（请写出解答过程）

14、东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：

(1)写出白色沉淀D的化学式__________。

(2)写出矿石受热分解的方程式___________。

(3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。

15、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5  kJ•mol－1   

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)    ΔH＝－242.0  kJ•mol－1

CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283.0  kJ•mol－1

（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______  。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H2等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H2换成CH4，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。