2025-2026学年广西贺州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

3、(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

其原因是_______________________________________________________________

③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

4、(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

7、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：____。

8、(1)有①O 、O 、O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H 、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：_______。

②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极电极反应式：_______。

9、写出下列物质的分子式或结构简式：

（1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

（3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

10、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

11、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

12、某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。

(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。

(3)证明有H2生成的实验现象是__________。

(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。

13、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________

14、从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．反应①的离子方程是_____；

ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。

ii．过程③中反应的化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离子方程式回答)。

15、高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是______。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)负极电极反应式为______________，正极电极反应式为______________正极附近溶液的碱性_____(填“增强，减弱，不变”)。