重庆2025届高三化学下册一月考试题

1、2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．辣椒素有顺反异构体

B．辣椒素能发生水解反应

C．辣椒素能与溶液反应

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

2、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　)

A. 有机玻璃    B. 聚氯乙烯    C. 聚丙烯    D. 酚醛塑料

3、短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是

A．基态R原子的原子轨道总数为9

B．基态R原子的价层电子排布式为(或3)

C．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形

D．基态R原子的轨道表示式为

4、下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HNO3、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

5、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．NaOH

B．CuSO4

C．NaCl

D．NaNO3

6、下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO

②水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO

⑤c(H+)＜c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+

⑥在酸性高锰酸钾溶液中： 、、、

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、 、、

A．①③⑤⑥

B．②③⑤⑦

C．②⑤⑦

D．②④⑦

9、从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A．只有③ B．只有①   C．①和② D．都正确

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 1 L 0.1 mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA

C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA

11、有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子

D．X、W形成的化合物中含有非极性键

12、下列关于原电池的说法正确的是 （ ）

A．在正极上发生氧化反应   B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路，电子流出正极   D．是由电能转化为化学能的装置

13、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是

A．2：1

B．3：1

C．1：3

D．1：1

14、密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

15、下列离子方程式正确的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O

D.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

16、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A. 同密度、同压强的N2和C2H4   B. 同温度、同体积的O2和N2

C. 同体积、同密度的C2H4和CO   D. 同压强、同体积的O2和N2

17、下列说法不正确的是(　　)

A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

18、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （       ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c()＞c()＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

19、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合数是

① 原子半径A＞B；          

② 离子半径A＞B；          

③ 原子序数A＞B；   

④ 原子最外层电子数A＜B；             

⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；   

⑥ A的电负性小于B的电负性；          

⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

20、下列有关电负性的说法错误的是

A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小

C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高

21、下列叙述正确的是 (　 　)

A. 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

22、下列关于水的说法正确的是

A. 水由氢元素和氧元素组成

B. H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成

C. H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质

D. 从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法

23、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是

A．W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子

B．X、Y的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物

C．化合物YZ中Y的化合价为+2价

D．W2Z和YZ2反应能生成强酸，因此YZ2是酸性氧化物

24、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是

A．KIO3晶胞中，与K紧邻的O个数为6

B．每个KIO3晶胞中含有3个氧原子

C．F的化学式为Na2O

D．F晶胞中氧原子的配位数为4

25、氨水，碳酸氢钠，醋酸都是重要的化工原料，

(1)氨水中滴入酚酞显红色，其原因是___________(用离子方程式表示)；碳酸氢钠溶液中滴入酚酞也显红色，其原因是___________ (用离子方程式表示)。

(2)现有0.1 mol·L-1醋酸，要证明它是弱电解质最简单的方法是：___________。

(3)0.1 mol·L-1氨水分别与等浓度的盐酸、醋酸等体积混合，所得溶液的pH值前者___________后者；水的电离程度前者___________后者；等浓度的NH4Cl和NaHCO3溶液中，c(NH)___________c(HCO)。(填“>”“<”或“=”)

(4)NaHCO3常用在灭火器中做原料剂，其参与反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，浓度为a mol·L-1的NH4Cl溶液pH=b， 则NH3·H2O 的电离平衡常数Kb=___________。

26、CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

(1)混合气体的平均相对分子质量___________。

(2)列式并计算平衡常数K=___________。

(3)若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。

(4)若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

27、硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。

(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。

①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。

②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。

(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：

其中含有___________个配位键，___________个氢键。

(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。

28、核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。

(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：

B．钾原子的结构示意图：

C．氯离子的电子式：

D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。

(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素

B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸

C．A、B、C三种核电荷数之和是39

D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：

①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦

其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。

(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

A．A

B．B

C．C

D．D

29、2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g)   ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

②图中A点时，SO2的转化率为___________

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

30、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________  ；

（5）____________________________。

31、汽车尾气中含有、等有害气体。

(l)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

32、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①    ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4    ④    ⑤   ⑥        ⑦⑧

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷__________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

(2)对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

33、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

34、如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。

(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。

(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

35、按要求回答下列问题。

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)下列反应属于吸热反应的是___________。

①铝粉与氧化铁粉末反应       ②酸碱中和反应       ③硝酸铵济于水       ④碳酸钙分解       ⑤在中燃烧       ⑥灼热的碳与反应       ⑦晶体与混合

(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：的反应热△H为___________。

(4)1mol 完全燃烧生成气态水的能氧变化和1mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S(g)、(g)和，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)爱迪生蓄电池的反应式为；高铁酸钠()是一种新型净水剂。用图所示装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成的反应类型是___________。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________。

36、太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题：

(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中以单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。

①在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。

②根据对角线规则，Si的一些化学性质与___________(填短周期元素名称)相似。

(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。

①原子半径：Ga___________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能：Ga___________As。

②分子含有___________(填“键”或“键”)，As的最高价氧化物的化学式为___________。

③的熔点约为1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

④Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)第三代太阳能电池—钙钛矿型太阳能电池，它利用有机金属卤化物(组成为、和有机碱离子)作为吸光材料，其晶胞结构如图所示。

①该有机碱离子中，C、N原子的杂化轨道类型分别为___________、___________。

②若晶胞参数为apm，则晶体密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，列出计算式)