河北唐山2025届高三化学下册二月考试题

1、下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是

A．图1用于中和反应反应热的测定

B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL

C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

D．图4装置验证铁的析氢腐蚀

2、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。下列说法不正确的是

A.反应A属于复分解反应

B.反应B的离子方程式为

C.反应C、反应D既是氧化还原反应又是离子反应

D.上述四种物质既不是电解质又不是非电解质

3、下列关于原子光谱的说法中错误的是

A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱

B．吸收光谱由暗背景和不连续的彩色亮线组成

C．可以利用特征谱线来鉴定元素的种类

D．利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念

4、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1mol·L﹣1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol·L﹣1

③HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

④c(H+)=0.1mol·L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，c(H+)＞10﹣4mol·L﹣1

A.② B.①③ C.④ D.②④

5、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为

A. 10mL    B. 40mL    C. 大于40mL    D. 小于40mL

6、下列有关化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．O原子的轨道表示式为   

C．氯化钠的分子式：NaCl

D．SO2的分子构型为直线形

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

8、为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．过程①中有共价键生成

B．过程②中的反应可表示为

C．过程③中的反应可表示为

D．熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成11.2 L O2

9、可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是

10、室温下，将0.10mol·L－1的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是(　　)

A.M点所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N点所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积

D.M点和N点水的电离程度均小于Q点

11、下列各组物质中，属于同系物的是

A．、

B．CH3COOH、C3H6O2

C．硬脂酸、软脂酸

D．C3H6、C2H4

12、下列说法正确的是（   ）

A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

B. 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g)===2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同

C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

13、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是

A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-

B．电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大

C．电解质溶液中的OH-向正极移动，K+向负极移动

D．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7

14、下列有关化学反应速率的认识正确的是(　 　)

A. H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B. 对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

C. 化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的

D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

15、下列说法不正确的是

A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个

C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1

D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

16、下列化学用语正确的是（   ）

A. HCl的电子式 B. CO2的电子式

C. Cl－的结构示意图 D. 质量数为37的氯原子

17、1，2－丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是

A．为该反应的催化剂

B．1，2—丙二醇在一定条件下可以发生消去反应

C．过程②中O－H键未发生断裂

D．1，2—丙二醇分解的产物有HCHO、、、

18、某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物说法正确的是

A．1mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH

B．该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、加聚反应

C．1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol

D．1mol该有机物与足量Na反应生成1.5mol氢气

19、下列离子方程式书写正确的是

A．以铜为电极电解氯化钠溶液：

B．将酚酞溶液滴加到NaHS溶液中，溶液变红色：

C．向溶液中加入：

D．用醋酸除水垢：

20、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

21、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 大小关系为①＞②＞③＞④

C．等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

22、某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机化合物的说法正确的是

A．分子式为

B．一氯取代物有4种不同结构

C．与乙烯互称为同系物

D．与互为同分异构体

23、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是(   )

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种

24、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : p D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

25、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为___________。

(2)铁电极为___________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.005mol O2，丙中精铜增重___________g。

26、某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。

27、回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用_______杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______。

(4)SO的立体构型是_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。

28、完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。

29、请按要求填空

(1)键线式表示的有机化合物的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的名称是___________。

(4)的名称是___________。

30、写出下列物质的电离方程式：

Al2(SO4)3 的电离方程式：___________

CH3COOH的电离方程式：___________

Al(OH)3的电离方程式：___________

H2CO3的电离方程式：___________

31、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。

A．CH3CH3 　　B．CH3CHCl2 　　C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为______，A、B中含有的官能团名称分别为______、_____，反应①的化学方程式为______。

32、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；

（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；

（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。

33、利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液可以实现定量测定。称取12.6g亚硫酸钠样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00mL溶液。20.00mL×0.1000mol•L-1

(1)配制亚硫酸钠溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要_______；实验时酸性KMnO4溶液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

(2)量取25.00mL亚硫酸钠溶液的仪器用蒸馏水洗涤后，直接加入亚硫酸钠溶液，则滴定时用去酸性KMnO4溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)本实验的反应原理为(用离子方程式表示)_______。

(4)滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5)此样品中Na2SO3的纯度为_______。(结果保留三位有效数字)

34、有机物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，其中碳元素的质量分数为68.2%，氢元素的质量分数为13.6%，其余为氧。

（1）求该有机物的分子式（写出必要的计算步骤）。

（2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，写出A的结构简式。

35、X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置是___________，其M层上的电子排布式为___________。

(2)Z、R的氢化物沸点大小：___________(用元素符号表示)原因是：___________

(3)根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为___________。

(4)RZ离子中R原子的杂化方式为___________。

(5)由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：___________，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是___________。

(6)QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X-的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为___________g/cm3。

36、砷酸()和亚砷酸()是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：

(1)常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。

①是______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②D点对应溶液的______(填“＞”“＜”或“”)7。

(2)常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应溶液中，，。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“”)v逆﹔E点的v正______G点的v逆。

②到达F点时，x的数值为______。