湖南长沙2025届高三化学下册三月考试题

1、下列化学用语正确的是  （   ）

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．HF的电子式：

C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6  

D．N2的结构简式：∶N≡N∶

2、合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是(  ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

3、下列有机物的命名中，正确的是

A．(2-乙基戊烷)

B．(3-甲基-2-戊烯)

C．(2-甲基-戊块)

D．(1-甲基-5-乙基苯)

4、下列有关物质分类的说法正确的是（   ）

A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的

B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物

C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物

D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质

5、下列水溶液一定呈中性的是

A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

6、向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是(   )

A.甲图中，t1=15s，则t0～t1阶段v(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1

B.乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强

C.该反应的化学方程式为3A⇌B+2C

D.该反应中B的起始物质的量为0.02mol

7、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A. B. C. D.

8、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3分子呈三角锥形

B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

9、实验室中可用KMnO4来制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为

A. +7   B. +5   C. +3   D. -7

10、配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是

A．有4个配位原子

B．中的铜采用杂化

C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形

D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子

11、以下化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H6

B.氯化钠的电子式：

C.镁离子的结构示意图：

D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－

12、海带提碘是工业碘的主要来源之一， 某提取工艺流程(部分产物己省略)如下：

下列说法错误的是

A．NaNO2可将I-还原为I2

B．“洗脱”时发生反应3I2+6OH- =+5I-+3H2O

C．活性炭不仅能够吸附I2，洗脱后还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取

13、工业制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl，该反应属于

A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应

14、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷和正丁烷属于同系物

15、将如图所示实验装置的K闭合，下列叙述不正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)不变

D．片刻后可观察到滤纸a点变红

16、某烃的蒸气对H2的相对密度为39，该烃中碳元素的质量分数为92.3%，氢元素的质量分数为7.7%，则该有机化合物的分子式为

A．C2H2

B．C2H4

C．C6H6

D．C3H6

17、下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气

D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

18、下列实验操作能达到实验目的的是

A.向热的溶液中滴加2滴饱和溶液，可制得胶体

B.向2%稀氨水中滴加过量的2%溶液，可以配成银氨溶液

C.用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

D.用如图仪器和98%的硫酸(1)配制60mL约溶液

19、从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是

A．C6H6：

B．C2H4O2：

C．CH2O：

D．CH4O：

20、1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（ ）

A. 人口增长、人类用水量加大   B. 食物链被破坏，企鹅食物不足

C. 工厂废水、人类生活污水的任意排放   D. 二氧化碳气体增多，全球气候变暖

21、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

22、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B．煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯

C．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

23、根据下列实验操作、现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的愿理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变

25、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

（1）Z在元素周期表中位置是_____________。

（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为

________（元素符号表示）。

（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

26、现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3溶液；④H2S；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：

(1)其中能导电的物质有______(填序号)。

(2)其中属于电解质的是______(填序号)。

(3)常温下，0.1mol/L⑧溶液中，c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/L；0.1mol/L⑦溶液的pH=____。

(4)在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离平衡时，H+的浓度为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为_____；

27、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

（1）下列有机物中，属于烷烃的是_________________，属于同分异构体的是 _________，属于同一种物质的是_______________________。

①四氯化碳   ②CH3CH2OH ③CH3(CH2)2CH(CH3)CH3     ④CH3COOH⑤⑥   ⑦     ⑧

（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为 _________________   ，请运用适当的化学原理解释：____________________________________________。

（3）甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种，请再写出两种一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名：_________________________________________。

（4）写出 C8H18 主链 5 个碳原子，且有 4 个甲基的烷烃的结构简式：______________。

28、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）

（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是______________。 （用序号表示）

（3）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为_____________。

（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

29、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______，其分子中CH2基团有_______个；

(3)图为以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是_______，反应③的反应类型是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R＇CHO

请写出下列反应产物的结构简式：

_______。

30、C是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可通过下列反应获得：

(1)①A所含官能团的名称为____。

②A与是否互为同系物？___(填“是”或“否”)；写出发生银镜反应的化学方程式：____。

(2)是B的同分异构体，它们含有相同的官能团。

①从分子结构看，B可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃的化学名称为____。

②若是，写出加热条件下在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应的化学方程式：___

③若的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：2：6，则的结构简式为__(写出一种即可)。

31、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________。

32、三种常见钠的化合物Na2CO2、NaHCO3和NaOH，其水溶液都呈碱性。

(1)10℃时，测得0.8mol.·L-1的NaHCO3溶液的pH为8.3，将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。

观点一：的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若____________，则观点一正确。

观点二：NaHCO3完全分解生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：配制30℃浓度为__________mol‧L-1的Na2CO3溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。

取100mL0.8mol·L-1NaHCO3溶液，升温至30℃后，滴加BaCl2溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl2溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO3的分解率为_________。

(2)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a：b=_________。

(3)常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，回答下列相关问题：

①下列判断不正确的是___________(填字母)。

a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H+)‧c(OH-)=10-14

d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c()均增大

②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

33、在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，回答下面问题：

(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是_______________

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2的电子式______________发生的化学反应方程式_______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与____________有关。

34、等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为________，B的平均反应速率为____________，x的值是________。

35、油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。

(2)“转化”中的离子方程式___________。

(3)利用上述表格数据，计算___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。

(4)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。写出镍镉电池(碱性)正极的电极方程式___________

36、回答下列问题

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ•mol﹣1　　　①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.2kJ•mol﹣1　　②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

△H3=_______kJ•mol﹣1。

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H；在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，一定条件下测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①△H_______0，p1_______p2(填＞＜或=)

②在恒定压强为p1，温度为200℃下，经过5min达到平衡时，N2的平均反应速率为_______，则该温度下的平衡常数为_______。(保留三位有效数字)

③若在恒容的密闭容器中，充入1mol CO和1mol NO发生反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变                    B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变                                     D.气体的平均相对分子质量保持不变

(3)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式_______。