内蒙古鄂尔多斯2025届高三化学下册二月考试题

1、近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．石墨炔、石墨烯均能发生加成反应

C．碳纳米管属于无机非金属材料

D．上述四种物质均属于碳的单质

2、下列物质属于纯净物的是

A. 铝热剂   B. 液氨   C. 漂白粉   D. 黄铜

3、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应   B. XO2可被碳或氢还原为X

C. 其价电子排布为4s24p2   D. XH4的稳定性比SiH4的高

4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(   )

A.镁条在空气中燃烧

B.灼热的炭与CO2的反应

C.铝片与稀盐酸的反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

5、下列有关能量变化的说法中错误的是

A．化学变化必然伴随能量变化

B．化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起

C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

D．1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.9 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

6、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）

A.加热后在空气中冷却称量固体 B.晶体中含有加热易挥发的杂质

C.实验所取晶体已有部分脱水 D.晶体加热时脱水不完全

7、某有机物如右图。下列说法不正确的是（   ）

A. 该有机物属于饱和烷烃

B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

C. 该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

D. 该烃的一氯取代产物共有8种

8、元素周期表中硒元素的数据见下图，下列说法中，正确的是

A．硒元素的质量数是78.96

B．硒原子核外电子的空间运动状态有17种

C．硒原子4p能级有4个未成对电子

D．硒元素和氧元素处于同一主族

9、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是(   )

A.HCHO B.C2H6 C.CaCO3 D.CH3OH

10、用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O

②NH4+和H3O+

③NH3和H3O+  

④O3和SO2  

⑤CO2和BeCl2  

⑥NH4+和SO42- 

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．③④⑤⑥   C．除⑦外 D．②③④⑤⑥

12、CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

A. CH4、NH3、H2O、HF   B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O   D. HF、H2O、CH4、NH3

13、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．沸点：

B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体

14、下列叙述正确的是(   )

A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加少量CH3COONa固体，则溶液中减小

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1>10c2

15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++

B．Na2CO3的水解：+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH-

C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

16、2020年全国各族人民共同抗击新冠肺炎疫情取得了举世瞩目的成绩，消毒液、防护服等都是常见的抗疫物资。下列说法正确的是

A．“84”消毒液为纯净物

B．医用酒精杀灭病毒主要是利用乙醇的强氧化性

C．生产医用口罩的聚丙烯纤维属于纯净物

D．含氯消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同

17、下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

18、已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入

A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.H2O

19、关于下图的下列说法不正确的是

A.①代表磷酯键 B.A与T之间有2个氢键

C.G与C之间有3个氢键 D.RNA指导DNA合成蛋白质

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：CO、K＋、Cl-、Na＋

B．0.1 mol·L-1 的AlCl3溶液中：Na＋、AlO、SO、S2-

C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、SO、Cu2+

D．=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：NH、Na＋、Cl-、CO

21、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为10-7

B．的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，减小

D．a点溶液中：(不考虑水的电离因素)

22、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g） △H1＝－297.16kJ·mol-1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） △H2＝－296.83kJ·mol-1

③S（单斜，s）=S（正交，s） △H3

下列说法正确的是（  ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）= S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

23、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（    ）

A.该反应中△S>0，△H>0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

24、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c()：c()=1：1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的H2SO4，抑制水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

25、化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：

(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。

(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。

(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为： ∆H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。

26、水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。

(1)氯化铝溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_______。

(2)向0.1mol/L的次氯酸钠溶液中加入少量次氯酸钠固体，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知：

回答下列问题：

①25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN  b.NaClO  c.，d.，按pH由大到小的顺序排列_______(填字母序号)；

②向次氯酸钠溶液中通入少量，该反应的离子方程式为_______。

27、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

28、按要求回答下列问题。

(1)键线式 表示的分子式_______；系统命名法名称是_______。

(2) 中含有的官能团的名称为_______、________。

(3)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为______、_______。

(4)用乙烷或乙烯(无机试剂任选)采用最佳方法制备溴乙烷的化学方程式：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

①苯与溴单质发生侧链上的一溴取代_______。

②甲苯的硝化反应(制TNT)_______。

③实验室制乙炔的反应原理_______。

29、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应

(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：___________；

(5) 2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。

30、海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为：。

①放电时：正极反应式为_______，溶液的浓度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②充电时：电极b是_______极；每生成，电极a质量理论上增加_______g。

(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。

②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的的离子方程式为：_______。

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。

①M电极发生_______(填反应类型)。

②用该电池来电解溶液，一段时间后阴阳两极上均收集到气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

31、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)

(2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)

(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

32、已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。

(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。

(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。

33、丙酸钙可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)发生装置如图1所示，装置a的名称___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

B．步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出

C．步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净

D．步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：___________。

(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且、与EDTA反应计量数之比均为1∶1)

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________。

A．100mL容量瓶   B．烧杯   C．25mL移液管   D．锥形瓶   E．滴定管

②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ (       )→(       )→(       )→(       )→(       )→滴定管准备完成，开始滴定。___________ (填序号)

a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液

b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中

d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中

e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=___________(用含有、、m的代数式表示)。

34、1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g。

(1)求该烃的分子式___。

(2)已知该烃的一氯代物有3种，请写出该烃的结构简式且命名___。

35、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“＞”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。

(2)反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。

36、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为_______，与X离子距离最近的Y离子数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为_______。(列出计算式即可)

(2)Z与氢可形成，的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)Y与Z可形成，中Y原子的杂化类型为_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有键的数目为_______。