河南南阳2025届高三化学下册一月考试题

1、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大

D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3－

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－=H2O

C．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br－=Br2+2Cl－

D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

3、某些化学键的键能如表所示：

下列有关说法中正确的是

A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多

B．H—F键的键能大于431kJ·mol-1

C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-248kJ·mol-1

D．稳定性最强的化学键是H—Cl键

4、CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大

A. HCl   B. Na2CO3溶液   C. CaCl2溶液   D. 乙醇

5、下列热化学方程式的书写正确的是（已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热分别为：-285.8 kJ·mol－1、-283.0 kJ·mol－1、-1366.8 kJ·mol－1、 -890.3 kJ·mol－1)

A.2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(g)  ΔH =-571.6 kJ·mol－1

B.2CO(g)＋O2(g)＝ 2CO2(g)  ΔH = -283.0 kJ·mol－1

C.C2H5OH(l)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH = -1366.8 kJ

D.CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g) ＋2H2O(l)  ΔH = -890.3 kJ·mol－1

6、对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)

A. B. C. D.

7、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA

B.25℃时，0.lmol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NA

D.标准状况下，3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA

9、恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　）

A．容器内总压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2

D．H2的体积分数不随时间改变

10、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定

B．第一步的反应速率比第二步慢

C．该加成反应的反应热为Eb–Ea

D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

11、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、据报道,继洗发水之后,购物小票、ATM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波,双酚A

的结构简式为,下列说法不正确的是

A. 双酚A属于酚类

B. 双酚A属于芳香族化合物

C. 双酚A与苯酚互为同系物

D. 双酚A不属于醇类

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、Fe2O3和Al2O3都

A.是两性氧化物 B.可与氢氧化钠溶液反应

C.可与盐酸反应 D.可溶于水

16、在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙醇

B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯

C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷

D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

17、反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

18、下列说法正确的是(　　)

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

19、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

D. 久置的氯水的pH变小

20、利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.NH由b室向c室迁移

B.c室得到的混合气体是NH3和H2

C.X为电源正极

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

21、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种

B．四联苯的一氯代物有4种

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体

22、下列说法中，正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．XW2分子中σ键与π键的数目之比为1：1

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形

D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

24、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是(　　)

A. 乙烯、乙炔   B. 己烷、苯   C. 苯、溴苯   D. 己烯、苯

25、NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

26、在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大体系压强，反应速率____________(填增大、减小、不变，下同)；

②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率_______________

③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率____________，理由是______________

④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2和1molI2(g)，反应速率________________

27、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。

28、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是___________(填序号)，属于酮的是___________(填序号)，属于醛的是___________(填序号)

①②③④⑤⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有几种___________。

(3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。

(4)化合物表示的分子式为___________，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

29、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

30、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是   。

（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为   。

（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：   。

（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式   。

（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

31、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)除去甲烷中的乙烯可用的试剂是___________（填字母）。

A．稀硫酸 B．溴水   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)①已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应②的化学方程式为___________。

②工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。

32、常温下，0．1mol/L下列溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为________________。

33、1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备 1，2-二溴乙烷。

І.1，2-二溴乙烷的制备实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150 ℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160~180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有 5.0 mL 10 mol/LBr2的CCl4 溶液，进行1，2-二溴乙烷的纯化。

已知：①浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。②1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

完成下列填空：

(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。装置A中发生的主要反应是_______。

(2)装置C的作用_______。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。

a.冰水混合物  b.5℃的水  c.10℃的水

Ⅱ.1，2-二溴乙烷的纯化

步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤②：用水洗至中性。

步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130~132℃的馏分，得到产品6.392g。

(4)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。

(5)该实验所得产品的产率为_______。(保留小数点后两位)

(6)有机物纯化过程会进行多次萃取，为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点，FranzvonSoxhlet发明了索氏提取法其装置如图所示。我们可以利用该装置从青蒿中提取青蒿素，实验时需将青蒿切成小段，放入滤纸套筒1中，烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。萃取完全后，青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

34、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。

(1)甲酸同乙酸一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为___。取10mL的甲酸溶液，加入等体积的水，甲酸的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”)，若加入少量甲酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，甲酸的电离平衡常数___(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（________）

A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液无气泡产生

(3)常温下，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其pH变为11，用水稀释，则加入水的体积为___mL；若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入___mL。(均忽略混合后体积变化)

(4)95℃时，Kw=10-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___。

35、磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。

(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______mol。

(3)工业制备的流程如图所示。

①次磷酸属于_______元酸，其化学式为_______。

②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。

③若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______。

36、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L 的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)由图可知，HB的酸性比HA的酸性________(填“强”“弱”或“相同”)。

(2)b点对应的溶液中c(HB)________(填“＞”“＜”或“=”)c(B-)；a点对应的溶液中c(A-)+c(OH-)________(填“＞”“＜”或“=”)b点对应的溶液中 c(B-)+c(OH-)。

(3)与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

(4)已知常温下向0.1mol/L 的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_____________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________(填“＞”“＜”或“=”)c(H2C)。