重庆2025届高三化学下册三月考试题

1、下列叙述中不正确的是（   ）

A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4mol

C. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同

D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

2、一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．属于乙醇的同系物

D．1mol该物质与足量金属钠反应可得2gH2

3、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A．a与b在一定条件下反应可生成d

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．a和e只有还原性

D．c的浓溶液可以用铝制容器盛装

4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

5、胶体的最本质的特征是

A. 丁达尔效应   B. 可以通过滤纸

C. 布朗运动   D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

6、下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

7、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子

B．用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性

C．简单离子半径：乙＜甲＜丁＜丙

D．四种元素的电负性大小顺序为：丁＞甲＞丙＞乙

8、下图是制备酚醛树脂的实验装置图，下列说法正确的是( )

A. 导管的主要作用是保持与大气相通，保证实验安全

B. 中间产物有羟甲基苯酚、二羟甲基苯酚和三羟甲基苯酚

C. 线性结构酚醛树脂与网状结构酚醛树脂是同分异构体

D. 可用上述装置做溴乙烷碱性条件下的水解实验

9、分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

10、化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是（     ）

A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热

B．恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源

11、下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

B．向饱和溶液中通入：

C．向偏铝酸钠溶液中通入足量气体：

D．少量三氧化硫与氨水反应：

12、下列化学用语使用正确的是

A．乙炔的实验式： C2H2

B．溴乙烷的空间填充模型：

C．氨基的电子式：

D．果糖的结构式：

13、下列除去杂质的操作方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关说法正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.电解质溶液导电过程是物理变化

C.断裂化学键需要吸收能量 D.纯水的pH一定等于7

15、如图是三种有机物的结构示意图，下列分析正确的是

A．①可以发生银镜反应和酯化反应

B．②分子存在顺反异构现象

C．③分子中所有原子都在同一平面内

D．①、②、③均能发生水解反应

16、下列食品中属于碱性食品的是

A. 鸡肉   B. 猪肉   C. 橘子   D. 鱼肉

17、密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

18、已知Ksp (AgBr) = 5.53×10-13，Ksp (AgCl)= 1.8×10-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列叙述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

19、下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是

A．

B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放热484kJ，则

C．  ，该方程式的∆H可表示碳的燃烧热

D．，则任何强酸和强碱发生中和反应生成的反应热均为-akJ∙mol-1

20、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．新制氯水需要避光保存

B．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

C．可保存在煤油中

D．固体需要密封保存

21、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

22、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.50 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是

A．它的单体的结构简式为CH2===CHCOOR

B．它在一定条件下能发生加成反应

C．它在一定条件下能发生水解反应

D．它具有固定熔沸点

23、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（    ）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+

D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

24、下列说法不正确的是

A．乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面

B．苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色

C．从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息

D．如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水

25、人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)．

．回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是   ；其一氯代物共有 种(不考虑立体异构，下同)．

(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是

26、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

27、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C17H35COOH     ⑩CH3CHO

(1)属于同分异构体的是___________，属于同系物的是___________。(填序号)

(2)以下实验：

A．乙酸乙酯的水解；

B．浓硫酸与乙醇反应制乙烯；

C．乙醛还原新制的氢氧化铜；

D．乙酸乙酯的制取；

E．葡萄糖的银镜反应；

F．硝基苯的制取。需用温度计的是___________(用字母A-F完成填空)。

(3)写出⑩物质所能发生一个化学反应的化学方程式___________，在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子：___________

(4)某有机物结构简式如图，等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___________。

28、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：

①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1

③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3

反应③的ΔH3=_______。

(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

29、金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

30、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

31、汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为_____。

(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)　△H。有关能量变化过程如图所示。

①图中反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_____kJ/mol，该反应的△H=_____。

②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H_____。

(3)利用NH3可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ/mol。若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放"或“吸收”)的热量为_____kJ。

32、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。

(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：

①用水作溶剂，提取无效的原因是____。

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。

(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。

(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。

33、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___。

(3)若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是__(填字母代号)。

A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天，室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

F．大烧杯的盖板中间小孔太大

(4)若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)= _______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.  B. C.ClO- D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______

35、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求写出：

(1)乙醇中含氧官能团名称为________，乙酸中含氧官能团名称为________

(2)写出下列反应方程式：

反应：____________

反应④：____________

(3)反应④的实验现象为：___________。实验室常用银氨溶液检验乙醛，所需用的实试剂2%硝酸银溶液和2%稀氨水；银氨溶液配制的方法是：______

(4)反应为乙醇与氧气在加热及Cu催化条件下反应生成乙醛，依次写出反应中铜丝由红变黑，再由黑变红过程中的化学方程式：__________、_______。

(5)若用如图所示装置试管a中收集乙醇催化氧化的产物：

①水浴的作用为_______________，用姿色石蕊试纸检验收集的产物，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

②要除去该物质，可在混合液中加入______（填写字母）

a.氯化钠溶液   b.苯   c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳

然后,再通过________（填实验操作名称）即可除去。

36、用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：，，。

(1)常温下溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_______，该溶液中_______(“＞、＜或=”)。

(2)资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中()，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程________。