山东烟台2025届高三化学下册二月考试题

1、下列化学用语的说法或表示方法正确的是

A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

B．乙醚的分子式为：C2H6O

C．戊烷分子的球棍模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．丙烯的键线式：

D．醛基的电子式：

3、卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A. 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①和③

B. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键②

D. 当该卤代发生消去反应时，被破坏的键是①和②

4、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）

A.位于第三周期元素

B.属于第VII族元素

C.该元素的化合价只有-2价

D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

5、下列实验现象与结论不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1)    x          y            z

下列叙述不正确的是(　　)

A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

7、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B．②③

C．②

D．③

8、下列变化过程中，△S<0的是（   ）

A. 氯化钠溶于水中

B. NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C. 干冰升华

D. CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)

9、化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变

B．平衡常数减小

C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变

10、下列性质适合于分子晶体的是(　　)

A．熔点为1 070℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点为3 500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

D．熔点为97.82℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值是2

B．的溶液一定是中性

C．常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH的浓度不同

12、能放出热量的过程是

A.冰的融化 B.水的分解 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释

13、为了解决东部地区的能源紧张问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是（    ）

A.CH4 B.CO2 C.CO D.H2

14、下列说法中，正确的是(   )

A.在任何条件下，纯水的pH都等于7 B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在95 ℃时，纯水呈酸性 D.在95 ℃时，纯水呈碱性

15、在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应 2NO2⇌N2O4 ,下列能说明反应达到了平衡状态的 是

①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②C(NO2) = C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2:1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时

A．①③⑤⑧

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．⑤⑥⑦

16、下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H+ + S2－      B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－     D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O

D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

18、如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是

A．W

B．X

C．Y

D．Z

19、下列叙述正确的是(　　)

A.该配合物中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2。

B.I离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

C.CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、C≡N－

D.HNO3分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形

20、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

A. v（NH3）=0.1 mol/（L•min）   B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min）

C. v（H2）=0.3 mol/（L•min）   D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）

21、从下列事实所列出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为。下列关于脑白金说法正确的是   (　 　)

A．能发生加成反应

B．属于芳香族化合物

C．分子式为C12H18N2O2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是

A．由丁图可知，该反应

B．乙图中，若，则a曲线一定使用了催化剂

C．由丙图可知，，该反应正反应为放热反应

D．甲图中，表示反应速率的是点1

24、室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．室温下，HX为弱酸，其

B．N点对应的溶液中，是的10倍

C．P点对应的溶液中：

D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）。

a.NaCN溶液   b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液   d.NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___。

26、已知下列反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是______。

(2)生成32g SO2气体时，转移电子的物质的量为_________mol。

27、随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。

(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；

(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：____；

(3)该转化的积极意义是____；

(4)有人提出，可以设计反应CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。

28、

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示   ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=       。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

①表中3～4min反应处于   状态；c1数值   0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是   （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是   （单选）

A．增加水蒸气 B．降低温度   C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

29、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

 △H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高         B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8             D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

30、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L。

②pH=7时，c(Na+)___c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。[已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13]

③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Fe2+完全沉淀时，溶液中Mn2+___(填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：Ksp(FeS)=5.6×10-18，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___。

31、(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

32、已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。

Ⅱ．A有如下的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。

Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的结构简式为______________________。

（2）反应⑦的反应类型为_____________________。

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。

（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。

反应⑧_____________________________________________。

33、实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

(1)该反应的离子方程式______________________________________________。

(2)该实验目的是探究_______________________________________________

(3)V=_________

(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______________mol/(L·min) 。

(5)该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①甲同学提出的假设是_______________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比4min_________ (填“短”、“长”或“相同”)。

(6)乙同学用图3装置开展实验，发现反应速率总是图4，其中t1~t2时间内速率变快。乙同学认为主要原因可能存在甲提出的假设成立外，还可能有其他原因________________________。

34、恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______

(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______

(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

35、完成下列填空

(1)工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知： ； ，则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。

(2)一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：xCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①x=___________；0~3min内H2的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)，平衡时H2的转化率为___________。

②下列措施能提高正反应速率的是___________ (填正确答案的字母)。

A. 降低温度 B. 增加CO2的量 C. 使用催化剂 D. 及时分离出甲醇

36、根据要求回答问题。

(1)基态锰原子的价电子排布式为___________，第四周期元素的基态原子核外单电子数与基态钴原子相同的是___________(填元素符号)。

(2)Cu、Fe的第二电离能：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)氧和硫同族，但是它们简单氢化物的键角不同，原因是___________。

(4)氧和同族元素能形成多种化合物，如、，二者分子中S和Se的价层电子对数分别为___________、___________。

(5)基态Mo原子的价电子排布为，其位于元素周期表___________区，最高化合价为___________。