重庆2025届高三化学下册二月考试题

1、下列过程只涉及物理变化的是（     ）

A．臭氧消毒

B．丹桂飘香

C．牛奶变酸

D．食醋除锈

2、磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法错误的是

A．晶体中P周围距离最近且相等的B有4个

B．若图中①处磷原子坐标为，则②处的B原子坐标为

C．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2

D．熔点：BP＞BN

3、中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是

A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行

D.“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应

4、若n=3，以下能级符号错误的是

A．np

B．nd

C．nf

D．ns

5、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径   B. x的电负性小于y的电负性

C. x的第一电离能大于y的第一电离能   D. x的氧化性小于y的氧化性

6、在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A．P1＞P2＞P3＞P4

B．若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应

C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

7、下列有关维生素的叙述不正确的是

A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

B．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物

C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

D．维生素可为人体提供能量

8、冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．6个O原子与K+可能在同一平面上

B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+

C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种

D．一个螯合离子中配位键的数目为6

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子最多的原子。下列说法中正确的是

A．XW2的空间构型为V形

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构

D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强

10、下列描述中正确的是

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO的立体构型为平面三角形

C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对

D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化

11、化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是

A．FeS的比CuS的大

B．该反应达到平衡时

C．往平衡体系中加入少量固体后，变大

D．该反应的平衡常数

12、反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是

A.增大压强 B.减小压强 C.降低温度 D.减小SO2的浓度

13、只用一种试剂，区别二甲苯、四氯化碳、庚烯、乙醇、碘化钠溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(  )

A．双氧水    B．溴水   C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

14、下列图示的实验或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是

A．日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

D．人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA

B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA

C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA

D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA

17、下列物质的用途正确的是(  )

A.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒 B.小苏打可用作供氧剂

C.CuSO4·5H2O可检验水蒸气的存在 D.FeCl3可用作补血剂

18、下列说法正确的是

A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

19、已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A．

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

20、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

21、月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该流程不涉及消去反应

B．香味醇和橙花醇互为顺反异构体

C．月桂烯存在含苯环的同分异构体

D．乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在

22、模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料(曲线①~③)，测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正，其中正。逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是

A．氢碳比由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．a、b、c处lgk正-1gk逆的大小：a＞b=c

C．、处正的大小：

D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处

23、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Ca2+、NH、Br‾、CH3COO—

B．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．室温下水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、HCO、Cl—、Ca2+

D．pH=13的溶液中：CO、Na+、Cl—、AlO

24、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B.此时，B的平衡转化率是40％

C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

25、(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

26、若B中样品的质量为，为确保全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为)至少为___________克。

27、按要求完成下列问题：

(1)命名：____。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____。

(3)与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的结构简式：____。

(4)羟基的电子式：____。

(5)顺—2—丁烯的结构简式：____。

(6)某烃A的的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A结构简式为：____。

(7)分子式为C8H18的一氯代物只有一种的烷烃，其结构简式为：____。

28、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

NaHCO3__________________________

HCl____________________________

CH3COOH_________________________

Fe（OH）3_______________________．

29、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为_______。

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为_______。

(3)下列关于白藜芦醇的分类正确的是_______ (填序号)。

A．属于链状烯烃

B．属于脂环化合物

C．属于芳香化合物

D．属于烃的衍生物

(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有_______种。

①碳的骨架和官能团种类不变

②2个苯环上都有官能团

③仅改变含氧官能团的位置

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚 (都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______(填序号)。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物

B．苯酚与白藜芦醇互为同系物

C．三者的组成元素相同

D．三者的分子中碳、氧原子的个数比相同

30、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知

D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活

中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

(1)A的名称是________________________。

(2)B中所含的官能团是________________。

(3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

31、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) △H。

(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

32、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为 ___________。

（2）X的分子式为___________；

（3）X的结构简式为___________；名称为：___________ 。

33、（1）如图 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2 (填“＞”或“＜”或“=”)

（2）工业上利用 CO 和H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △ H=_____kJ•mol-1

（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。

A．一次性快速倒入       B．分 3 次倒入       C．边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为_____。

③若通过测定计算出产生的热量为 1.39kJ,请写出该反应的热化学方程式:_______________。

34、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

35、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图(铈常见的化合价为+3和+4)：

(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应，其原因是___________。

(2)“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：___________。

(3)有机物HT能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。保持其它条件不变时，分配比D(D表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比)随起始料液中变化如图所示。“反萃取”时，工业上常选用，其作用为：___________；同时还加入一定量的的原因：___________。

(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。尾气消除过程中___________

36、生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如下图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，a的电极反应式为___________。

(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2 mol H＋通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为___________g，电极b需要标准状况下氧气的体积为___________L。

(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。