内蒙古兴安盟2025届高三化学下册一月考试题

1、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

2、下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是(     )

A.甲烷与Cl2光照条件下的反应

B.CH3CH＝CHCH3与HBr的加成反应

C.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应

D.CH3CH2CHBrCH3与NaOH的乙醇溶液共热反应

3、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是(　　)

A.平衡后降温，NO2含量降低

B.0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正

D.恒温，t1时再充入O3

4、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：     

下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

5、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是

A．丙烯分子中最多有9个原子共平面

B．丙烯与己烯互为同系物

C．丙烯可使溴水褪色

D．聚丙烯是混合物，可由丙烯通过加聚反应合成

6、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以S(AgI)＜S(AgCl)

7、下列说法正确的是(   )

A. 异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3    B. 乙烯的官能团是：

C. 二氧化碳的比例模型：    D. 过氧化钠的分子式： Na2O2

8、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、、等粒子

B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值

C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)

D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()

9、丙烯酸是一种重要的化工原料，可由丙烯通过下列过程制备：

下列说法错误的是

A．丙烯与乙烯互为同系物

B．丙烯酸可以与溶液反应产生气体

C．化合物X可以发生分子内的酯化反应

D．丙烯、丙烯酸都可以与发生加成反应，都只能生成一种产物

10、下列说法正确的是

A．、 是同系物

B．用溴水或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别乙醇、苯、、苯酚、乙酸

C．乙酸、硬脂酸都属于羧酸，且互为同系物；丙烯酸、油酸也互为同系物

D．有机物既能发生消去反应，也能发生催化氧化反应

11、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

B.该反应的△H>0

C.30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

D.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

12、在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

13、下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应中NH4Cl是氧化产物

15、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（       ）

A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益

B．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间

C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

16、A，B，C，D，E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（　　）

A.B的结构简式为HOOCCH2COOH B.C与乙醇发生了酯化反应

C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应 D.E的分子式为C3H2O4Na2

17、下列关于苯的说法中，正确的是

A. 在空气中燃烧时产生较浓的黑烟   B. 分子中含有三个C-C键和三个C=C键

C. 分子中C、H元素的质量比为6∶1   D. 通入氢气即可发生加成反应

18、下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A ．CaO 与CO2   B ．NaCl与HCl   C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2

19、有关汽车尾气的消除主反应为，在、时，，则下列结论正确的是

A.高温下能自发 B.任何温度下能自发

C.低温下能自发且速率较大 D.低温下能自发但速率较小，需催化剂

20、密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol∙L-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol∙L-1，下列叙述正确的是(   )

A.平衡一定向右移动 B.B的转化率降低 C.x+y<z D.C的体积分数增大

21、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(   )

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

22、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是(  )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

23、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．该晶胞中的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．该晶体属于离子晶体

24、某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．该水样中

B．在整个滴定过程中均满足

C．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大

D．滴定分析时，a点、b点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点

25、将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是___。

A测得0. Imol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是____。

A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC

则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

_________（填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

26、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。

(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。

A．CH3Cl只存在一种结构

B．CH2Cl2只存在一种结构

C．CHCl3只存在一种结构

D．四个C﹣H键完全相同

(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。

A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷

B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠

C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小

D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)A()的系统命名名称是 ________。A的一氯代物的同分异构体有 _____种(不考虑立体异构)。

乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(6)圆底烧瓶中的反应为_______，反应类型______。

(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________。

(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________。

(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________。

(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。

A．CH3CH3

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2Br

D．CH3CHBr2

(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂

C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应

D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯的说法错误的是_____。

A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

B．乙烯的性质与聚乙烯相同

C．乙烯是聚乙烯的原料

D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

27、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）。

A Cl2   B 淡水   C 烧碱   D 食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应 的离子方程式是______。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂 A 的俗名是______，氢氧化镁转化为 MgCl2的离子方程式是______。

（4）海带灰中富含以 I－形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。步骤②加热煮沸一会的 目的是 ______

②第④步氧化过程涉及到的离子方程式是____________。反应结束后， 再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈______色。

28、某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：

(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na2SO4•l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。

29、氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(2)天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。

N2①NO2HNO3

①为___________，②为___________。

A．NH3        B．NO        C．N2O5        D．H2O

(3)1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。

(4)氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。

A．酸性        B．中性        C．碱性

(5)以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。

A．KNO3        B．NH4Cl        C．尿素[CO(NH2)2]

检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。

(6)写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)

30、如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

31、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有_______；属于调味剂有___________；属于防腐剂的有_________，富含维生素有_____________．

32、请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

33、溴苯用途广泛，常用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、医药中间体等。溴苯由苯和溴反应制得，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置研究溴苯的制备原理并检验产物。

已知：

请回答下列问题：

(1)装置乙中苯参与反应的化学方程式为_______。

(2)装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)，当装置丁和戊中现象分别为_______、_______时，则说明该反应为取代反应；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。

(3)当反应结束后，为了让甲中的蒸馏水倒吸入乙中，需进行的操作是_______。

(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：

①水洗，分液；

②用稀溶液洗涤，除去_______，分液；

③水洗，分液；

④用干燥剂干燥，过滤；

⑤_______，分离溴苯和苯。

(5)关于该实验，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.可用溴水代替液溴进行实验

b.装置己的作用是吸收尾气，防止污染空气

c.装置丁和戊中的导管可以插入溶液中

d.洗涤分液后，可用干燥产物

34、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有：___个氧原子

（2）该化合物的相对分子质量是___。

（3）该化合物的化学式(分子式)是___。

（4）该化合物分子中最多含___个官能团。

35、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“＞”“＜”或“=”)890.3kJ。

(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=__________。

(3)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

36、利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。

回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)     ΔH1 

4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)     ΔH2 

2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g)   ΔH3 

则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：  

①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。

②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。

③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。

②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。

③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。