台湾花莲2025届高一化学下册三月考试题

1、已知：①Ksp(ZnS)=2.0×10-2， Ksp(CuS)= 1.3×10-36；②溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是

A．先生成CuS后生成ZnS沉淀

B．当ZnS沉淀完全时。溶液中=6.5×10-13

C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

2、可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：

下列说法错误的是

A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系

B．

C．溶液呈碱性

D．B点所示溶液中，

3、分子式为C9H18O2的有机物，能水解，且水解生成的酸和醇相对分子质量相同，这样的有机物(不考虑立体异构)有(     )

A.5种 B.8种 C.16种 D.20种

4、下列说法正确的是

A. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B. 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

C. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

5、利用电解法将转化为的原理如图所示，右池通入，上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是

A．在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连

B．Pt极的电极反应式为

C．电解过程中，由Pt极区向Sn极区迁移

D．同温同压下，外电路中转移1mol电子时，理论上产生和的体积比为1：4

6、下列四组物质中只含有共价键的是(　　)

A. H2、O3、C60、N60、

B. Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3

C. P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4

D. NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3

7、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是( )

A.10℃20mL3mol•L﹣1的NaHCO3溶液

B.20℃30mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液

C.20℃10mL4mol•L﹣1的NaHCO3溶液

D.10℃10mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液

8、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 （ ）

A. 证明温度对平衡移动的影响

B. 酸碱中和滴定

C. 吸收HCl尾气

D.

9、下列各式中，属于水解方程式的是

A.HCO+OH- =H2O + CO B.HCO+ AlO+H2O= Al(OH)3↓+CO

C.HCO+ H2O⇌CO+ H3O+ D.NH+ 2H2O⇌NH3·H2O+ H3O+

10、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知：A(g)+2B(g)2C(g)    ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件可能是减小容器体积

B．平衡常数K一定有：K(II)=K(I)

C．平衡时C的体积分数C%一定有：II＞I

D．t2～t3时反应向正反应方向移动

12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示C与足量的O2完全反应的能量变化

B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的＞0

D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

14、下列反应中，属于取代反应的是

A．苯与氢气反应

B．CH4与氯气反应

C．乙烯与水反应

D．乙烯与氯化氢反应

15、下列叙述错误的是

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．等物质的量甘油和乙醇分别与足量的钠反应前者生成的氢气多

C．蛋白质的盐析是一个可逆过程，采用多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

D．蜂蚁叮咬人的皮肤分泌甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水

16、中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．绿原酸遇溶液不变色

B．绿原酸最多可与加成

C．绿原酸消耗和的物质的量之比为

D．绿原酸能发生酯化、加成、氧化、消去反应

17、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（  ）

A. 前者大   B. 后者大   C. 两者相等   D. 无法比较

18、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

19、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(   )

A.由水电离产生的c(H＋)=1×10-2mol/L

B.与pH=2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.加水稀释时c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大

20、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

21、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（  ）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使溴的CCl4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

22、有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　)

A.在三种酸的酸性比较：HZ > HY > HX

B.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C.HX、HY、HZ三者均为弱酸

D.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

23、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B. 在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

24、一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低

C.C的体积分数升高 D.z<x+y

25、电离方程式的书写

NaHSO4 _________________________；

NaHSO3 _________________________；

CH3COONa_________________________；

H2S_________________________。

26、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为___________。

(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________，理由是___________。

(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)

27、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。

28、Ⅰ.在常温下，下列五种溶液：

①溶液  ②溶液  ③溶液  ④和的混合溶液  ⑤溶液。

请根据要求填写下列空白：

(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；最小的是_______(填序号)。

(2)比较溶液②、③中的大小关系是②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在溶液④中，_______的浓度为；和_______的物质的量浓度之和为。

(4)常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_______的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，与浓度的大小关系是_______(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.常温下，将和溶于水，配成混合溶液。

(5)溶液中共有_______种微粒。

(6)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于，它们是_______。

(7)溶液中_______。

29、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①12C和14C  ②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3 ③O2和O3④和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

30、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为____________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。

31、在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　△H＞0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：

请回答下列问题：

（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）。

（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是______。

（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是______。

（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是______。

32、（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①沸点： H2S_______H2O  ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B

（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

33、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用_______(填仪器名称)。

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管_______，其原因是_______。

(3)能否用水代替苯_______，其原因是_______。

(4)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______。

(5)纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_______。

34、根据所学知识，回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g NH3的体积为___L；它与标准状况下____L CH4含有的氢原子数目相同。

(2)等质量的CO和N2所含分子数之比为____。

(3)将11.7 g NaCl固体配成10 L溶液，从中取出50 mL，这50 mL溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L-1

(4)34 g某二价金属的氯化物中含有0.5 mol Cl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_____g·mol-1，该金属的相对原子质量为_____。

(5)已知SO2、O2混合气体的质量共11.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则混合气体中SO2的物质的量为_____。

35、菱锰矿的主要成分是，含、、FeO、CuO、NiO等杂质，一种以菱锰矿为原料生产锰的工艺流程如下：

已知：

(1)“溶浸”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“溶浸”后，滤渣①主要成分是_______。

(3)“氧化”过程，发生反应的离子方程式是_______。

(4)“除铁”后，常温下溶液中为_______mol/L。

(5)“除铜、镍”时，若溶液中_______(填离子符号)完全沉淀，即可视为其他杂质离子也完全沉淀。此时，溶液中_______。

(6)“电解”后，阳极液可返回_______工序循环使用(填序号)。

A．溶浸

B．氧化

C．除铁

D．除铜、镍

36、毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管

（2）已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）