新疆伊犁州2025届高一化学下册二月考试题

1、下列物质不属于石油化工产品的是

A.煤焦油 B.乙烯 C.汽油 D.柴油

2、一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（   ）

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1

D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

3、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1）

下列说法正确的是（　　）

A. 2c1＞c3 B. a+b=92.4 C. 2p2＜p3 D. 1+3＞1

4、下列说法正确的是(   )

A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

5、下列变化需克服相同类型作用力的是

A．硅和C60的熔化

B．溴和汞的汽化

C．HCl和蔗糖的溶解

D．碘和干冰的升华

6、一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是

A．加入少量A，反应速率加快

B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)

C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快

7、1－丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是

A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH   C．CH3COCH3   D．CH3CH2OCH3

8、据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是（ ）

A. 18O2中含18个中子 B. 18O2与16O2性质完全相同

C. N5和N2互为同位素 D. 2N5===5N2是化学变化

9、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是(　　)

A. 用分液漏斗分离CCl4与水   B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-

C. 用浓硫酸干燥NH3   D. 用溴水区别乙烯与乙烷

10、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是

A.c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B.水解程度：>CH3COO－

C.所含离子总数相等 D.加水稀释，pH均增大

11、分子式为的有机物共有(不含立体异构)

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

12、已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l)   △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H2＜0   B. △H5=2△H2+△H3-△H1

C. △H3＞0，△H5＜0   D. △H4=△H1-2△H3

13、催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，测得不同温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该醇解反应的

B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C．四点中，正最大的是C点

D．时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

14、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A. AB2分子的空间构型为“V”形

B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

15、有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象

综合以上四个实验的主要目的是试图说明（   ）

A．铝片能和硫酸铜溶液反应

B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

C．铝片不能和硝酸反应

D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

16、已知下列热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol

则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol

B．241．8 kJ/mol

C．285．8 kJ/mol

D．无法确定

17、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃

B.在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小苏打

D.在水中加入氯化铝固体

18、根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列关于垃圾的说法正确的是（   ）

A．瓜皮果壳—可回收垃圾   B．医疗垃圾—危险废物

C．玻璃制品—不可回收垃圾   D．塑料—不可回收垃圾

19、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．澄清透明的溶液中：、、、

20、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A.Na2O2→O2 B.Al→Al2O3 C.H2SO4→SO2 D.CO2→

21、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的pH减小

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5 OH- =+ 4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2

22、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2

23、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是

A．W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子

B．X、Y的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物

C．化合物YZ中Y的化合价为+2价

D．W2Z和YZ2反应能生成强酸，因此YZ2是酸性氧化物

24、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

25、煤是由________和少量________组成的复杂混合物，其组成以____元素为主。通过煤的________，煤的______和______可获得洁净的燃料和多种化工原料。

26、有机物P(   )常用于合成橡胶。回答下列问题：

(1)P的系统命名是_______，P分子中杂化的碳原子和杂化的碳原子数之比为_______。

(2)P能发生1，4-加聚反应得到高聚物_______(填结构简式)，下列关于此高聚物的说法中，正确的是_______(填标号)。

A．能溶于水             B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．有可能继续发生加聚反应       D．该聚合物属于单双键交替结构

(3)1，3-丁二烯与有机物P互为同系物，工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______。

②写出1，3-丁二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式：_______。

③写出由X生成1，3-丁二烯反应的化学方程式：_______。

27、A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：

(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。

(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。

(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。

28、完成下列问题

(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

29、I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

II.现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；

(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；

30、下图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示（写名称）_________。

31、以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。

32、铁是人们使用最早，也是使用最广泛的金属材料之一，铁及其化合物在现代社会中仍然发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)采用甲烷超干重整CO2技术，可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO2技术的反应原理如下图：

过程Ⅱ的总反应的平衡常数表达式K=___________，Fe3O4、CaO在过程Ⅱ中的作用是___________。

(2)铁制品在使用过程中很容易被腐蚀，下图中甲表示的电化学腐蚀类型是___________，其腐蚀原理可用乙表示，该电解质溶液不能是___________(填标号)，正极反应式是___________。

a．强酸性溶液       b．很弱的酸性溶液       c．碱性溶液       d．中性溶液

(3)铁可以用来制备电池，如爱迪生蓄电池，其总反应为。放电时，负极反应式为___________；充电时，阳极反应式为___________。

33、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_______。

(2)观察到D中的现象是_______。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式_______。

(4)C中盛放的作用是_______。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是_______。

34、在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

③a的取值范围是：_____________________________．

35、近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：

(1)已知：      

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________；用、表示此反应的化学平衡常数________。

(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是______(填序号)。

a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压

(3)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(选填编号)。

a．       b．容器中气体压强不随时间而变化

C．       d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化

(4)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为________(填实验编号)。

(5)工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：________。

②若，计算条件下的_______(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

(6)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

负极的电极反应式为_________。

36、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol-1；N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H1=＋180.0 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①300℃时，10min内，该反应的平均速率v(N2)=___________，平衡常数K=___________。

②保持反应条件与前30min的条件相同，若第30min时向该容器中再加入1 mol NO，则到达新平衡时，c(NO)=___________。

③若保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，则到达平衡所需的时间将___________(填“>”“<”或“=”)20 min。

(3)以石墨为电极，稀NH4NO3为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH4NO3的工作原理如图所示：

物质X的化学式为___________，电解时阴极的电极反应式为___________。