新疆阿克苏地区2025届高一化学下册一月考试题

1、金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（　　）

A.易传热 B.加工易变形但不碎

C.易锈蚀 D.易导电

2、已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是(　　)

A. ①和②相等   B. ①小于②   C. ①大于②   D. 无法判断

3、 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是

A．

B．

C．

D．

4、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的—组离子是

A. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

B. Fe2+、HCO3-、K+、SO42-

C. Na+、Cl-、AlO2-、NO3-

D. NH4+、NO3-、I-、CO32-

5、下列说法中不正确的是(　　)

A. pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B. 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)

C. pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1

D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

6、氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是

A．该物质中含有共价键和配位键

B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H

C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H

D．该物质中铜离子的配位数是 4

7、下列食品中属于碱性食品的是

A. 鸡肉   B. 猪肉   C. 橘子   D. 鱼肉

8、反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

9、一种新型有机物G的结构如图所示，下列关于G的推断错误的是

A．G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键

B．G分子中碳原子与氧原子的杂化方式相同

C．G能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色

D．G发生加成聚合反应得到的高分子化合物为混合物

10、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉

11、下列对反应现象的描述错误的是（    ）

A. 铝热反应发生时，火星四射并放出大量的热

B. 氯气可使湿润的有色布条褪色

C. 二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫

D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O)＞c(H+)＞c(H4C2O4)＞c(C2O)

13、己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

 C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

14、298K时，用0.1 mol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定20.0 mL 0.1 mol·L⁻¹，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．由水电离出来的：M＞N

B．该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞为指示剂

C．的大约等于

D．N点的溶液中：

15、1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )

A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键   B. 该烃分子内碳原子数超过6

C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应   D. 化合物B有两种同分异构体

16、己烯雌酚（结构简式如图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是（   ）

A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C.该化合物存在2种官能团

D.己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

17、对已经达到平衡的反应，当减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

18、下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

19、在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2和O2的转化率(　　)

A. 都增大   B. 都减小   C. 增大，减小   D. 减小，增大

20、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是

A．SO3的生成速率等于它的消耗速率    B．v（SO2）正=2v（O2）逆

C．各组分的反应速率均相等     D．反应体系中混合物的组成保持不变

21、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

22、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．氢原子分别与Y和Z形成的化学键的键能：前者大于后者

D．Y的电负性比Z强，因此Y的氢化物的酸性比Z强

23、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．能量转化方式：太阳能电能化学能

B．Y是太阳能电池的正极

C．工作一段时间后c(KOH)减小

D．总反应为：2CO2O2+2CO

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B．精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子

C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

25、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)

(2)0.05mol/LH2SO4溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，则此温度大于25℃，原因是_______。

26、按要求填空：

（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1= - 870.3 kJ• mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g)   △H= -393.5 kJ• mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1 

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

27、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：

已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_______发生了什么反应_______；正极发生的反应是_______发生了什么反应_______

(2)电解液中的H＋向_______极移动；向外电路释放电子的电极是_______极。

(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_______。

28、在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

29、Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有_____种。

（3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。

Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：

30、烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___ ___

① 分子中同时存在上述4种基团；

② 分子中所含碳原子数最少；

③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

31、按要求写热化学方程式：

（1）1molC2H4完全燃烧生成CO2和液态水时放出1411.0kJ的热量____________

（2）1.2gCH4在25℃和101KPa下完全燃烧生成CO2和液态水时放出66.77kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式____________

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________

（4）1mol石墨与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：____________。

32、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：

(1)粗盐中含有少量、和杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是_______。

A．②③①④

B．③②④①

C．③④②①

D．②④③①

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。

(3)海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式_______。

33、某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

34、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

35、甲醇是一种重要的有机原料，常用于制造甲醛和农药等。回答下列问题：

(1)天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它可以用于合成甲醇，己知和的燃烧热分别为和，则由和直接合成的热化学方程式为___________。

(2)在体积为的绝热密闭容器中充入与发生如下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH＜0

①下列情况能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填正确答案标号)；

A．

B．密闭容器中温度保持不变

C．密闭容器中混合气体的密度保持不变

D．密闭容器中保持不变

②温度对平衡转化率的影响如图所示，用平衡移动原理解释的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________，若要提高的平衡转化率，还可以采取的措施是___________(任写一个即可)；

③若达到平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：8，试计算该反应的平衡常数___________。

36、硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3(难溶于水)为原料进行制取。

(1)碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：_____。

(2)“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_____。

(3)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，_____，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]