新疆可克达拉2025届高一化学下册三月考试题

1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)一定达到化学平衡状态的是（       ）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

2、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．

B．

C．

D．

3、Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键

B．Y的最高价含氧酸是最强酸

C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质

D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X

4、下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）

A. 碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热

B. 氯化铁溶液（氯化亚铁）：加铁粉，振荡后过滤

C. 碘（水）：加汽油，振荡后分液

D. 食盐（氯化铵）：加过量氢氧化钠，蒸发

5、在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是

A．Cu

B．H2SO4

C．CuSO4

D．SO2

6、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )

A．稀硫酸 B．新制氯水     C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水

7、最近，科学家们从一种植物的内生真菌提取出了bysspectin A，bysspectin A是一种针对人体内hCE2酶的高选择抑制剂，具有成为癌症治疗领域有效的辅助剂分子的前途。如图所示为bysspectin A的分子结构，如列有关说法正确的是

A．bysspectin A的分子式是

B．能使的溶液褪色

C．该分子中有四种含氧官能团

D．该分子没有手性碳原子

8、下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是

A．Br-：3d104s24p6

B．Cr：[Ar]3d54s1

C．Na：1s22s22p53s2

D．Fe2+：[Ar]3d64s2

9、下列离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32-

B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe

C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ + Cl-+ SO42-

D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 ↓+ 2Na+

10、一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是

A．乙池中的电极反应为

B．通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C．乙池中的为乙池反应的催化剂

D．甲池中最终被还原为AQ

11、化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是

A．高炉炼铁时，适当增加炉的高度

B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂

C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势

D．包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂

12、包含化学变化的过程是(    )

A.碘的升华 B.粮食酿酒 C.滴水成冰 D.氨气液化

13、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H＜0

14、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4

15、铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成。当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成

A．

B．

C．

D．

16、．下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A.除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素

B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

17、下列表示正确的是

A．16O原子的结构示意图为

B．乙烷分子的比例模型为

C．N2的电子式为

D．硝基苯的结构简式为

18、对下列实验现象或操作解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

19、一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是（ ）

A.0.4 mol/(L·s) B.2mol/(L·s)

C.2mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s)

20、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、ClO-

B．使酚酞变红的溶液中：K+、NH、SO、NO

C．0.1mol•L -1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-

D．0.1mol•L -1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SO、I-

21、已知分解，放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，分解的机理为(慢)、(快)。下列有关该反应的说法错误的是

A．化学反应速率与浓度无关

B．化学反应速率

C．反应的反应热

D． I-是该反应的催化剂

22、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成，下列有关叙述正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2

B．对乙酰氨基酚极易溶于水

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

23、室温时，已知甲酸()的电离平衡常数。室温时，关于下列溶液说法正确的是

A．向溶液中滴加溶液，反应后溶液的

B．溶液中存在：

C．当溶液中时，此时

D．由羧基所连基团的电子效应可知酸性：

24、近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．中O的化合价为

C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成

D．过程⑦可表示为

25、硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个键。

(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

26、准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为0.0200mol﹒L-1的硫酸进行滴定(杂质不与硫酸反应)，达到滴定终点时，共消耗硫酸10.25mL，该样品中苛性钠的质量分数为_______(保留三位小数)，滴定管蒸馏水洗涤后直接加入硫酸进行滴定，测定结果_______(偏大、偏小、无影响)。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式电离：______________________________________________。

28、电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。

（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：

①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaCl               b．Fe2O3　　       c．Cu2S　　        d．Al2O3

29、氢能是具有广泛应用前景的新能源。

(1)下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式___________。

(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=﹣213kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

①该过程的能量转化形式为___________。

②总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=___________

③在该过程中SO2和___________对总反应起到催化剂作用，使用了催化剂，总反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

30、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为 _______。

(2)甲基丙基戊烯的结构简式为 _______。

(3)二甲苯的核磁共振氢谱中锋面积之比是 _______。

(4)分子中有个甲基而一溴代物只有种的烷烃的分子式是 _______。

(5)甲基丁烯的加聚反应的化学方程式 _______。

31、回答下列问题：

(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)；

(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为___________；

(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________；

(5)常温下，和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，

②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；

③室温下，pH=1的溶液中，______。

32、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是__________,上述四种离子的浓度的大小顺序为__________(填序号)

（2）若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是______

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)

33、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是   。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____   (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（5）他们记录的实验数据如下：

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

34、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

35、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。

（2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

36、某工厂的电镀污泥中主要含有、、、及部分难溶杂质，为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。

已知部分物质沉淀的pH值

(1)在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。

(2)流程中第一次调节“pH”是为了除去，在此操作前需先加入适量其目的是_______。

(3)第一次调节pH应满足范围是_______；

(4)还原步骤中生成固体的离子反应方程式_______。此步骤中若过量，除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_______。

(5)第二次调节pH使完全沉淀，则表格中a的值是_______。(已知：①当离子浓度时认为沉淀完全。②，，，)