新疆新星2025届高一化学下册二月考试题

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的有效成分。下列说法不正确的是

A．Z的第一电离能在同周期中最强

B．W、X可形成两种化合物

C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键

D．YZX中Z的化合价为＋1价

2、下列叙述错误的是

A．制备乙酸乙酯时采用酒精灯直接加热

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比甲醚的高

D．α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

3、相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是

A. O2   B. NH3   C. CO2   D. HCl

4、以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)

①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A. ①③⑥   B. ②③⑤   C. ③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

5、化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求

C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染

D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭

6、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于1mol

B．1mol苯分子中含有双键数为3NA

C．17g中含有的电子数为7NA

D．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA

7、为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入

A. NaOH溶液   B. 铁片

C. 稀H2SO4   D. KSCN溶液

8、一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

9、下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是

A．S   1s22s22p63s23p6

B．Cr   [Ar]3d54s1

C．Fe2+ [Ar]3d44s2

D．Cl- [Ar]

10、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

11、常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（   ）

A.HX、HY、HZ的酸性依次增强

B.溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)

C.电离常数K(HY)<K(HZ)

D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

12、等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（  ）

A. 苯   B. 丙烷   C. 乙烯   D. 甲烷

13、下列说法正确的是

A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器

B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加

D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

14、① 甲苯能使KMnO4（H+）溶液褪色而乙烷不能；

② 甲醛能发生银镜反应而甲醇不能；

③ 苯酚分子中的羟基酸性比乙醇分子中的羟基酸性强。

以上事实可以说明有机物分子中的原子间（或原子与原子团之间）的相互影响会导致物质化学性质不同的是

A．只有① ③

B．只有① ②

C．只有② ③

D．① ② ③

15、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是

A.   B.   C.   D.

16、常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该二元酸的第一步电离是完全的

B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C．pH=3时，c(HA- )＞c(H2A)＞c(A2- )

D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性

17、由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

A．Y、Z、M的杂化方式均为sp3杂化

B．最简单氢化物的沸点：W＞Z＞M＞Y

C．原子半径：Y＞Z＞W＞M

D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

18、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．纯净的溶液从a出口导出

B．通电后阴极区附近溶液会增大

C．通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区

D．阳极的电极反应式为

19、在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（   ）

A.加入少量的CuSO4溶液 B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将铁粉改为铁片 D.加热

20、下列有关实验操作的叙述中不正确的是( )

A. 少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片上进行

B. 不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气

C. 硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤

D. 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下

21、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.O3是由3个氧原子构成的化合物

C.O2和O3相互转化属于化学变化

D.等质量的O2和O3含有的氧原子数相同

22、下列说法正确的是(   )

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

23、利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻的操作是向内推活塞

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)＞v(E)

D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)＞M(E)

24、一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，金属锌为负极，电极反应为：

B．放电时，被氧化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为：

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

25、醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________。

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

26、医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________

A．③ >① >④ >②  B．③ >① >② >④  C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为 ______________，溶液②中c(Ba2＋)为 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为 __________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

27、酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如下图：

(1)从结构上分析，酚酞可看作____(填序号）。

a.烯烃 b.芳香烃 c.醇类物质 d.酚类物质e.羧酸类物质f.酯类物质

(2)酚酞的分子式为____________。

(3)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子；1mol酚酞可以与_____mol金属钠发生反应。

(4)实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式____________________。

28、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：  

D： E： F：  

29、（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

（2）该原子核内中子数为___________；

（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；

（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。

（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；

（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；

（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；

（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

（Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．L2+、R2-的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

E.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物

F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

30、请回答下列问题：

(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：

(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，b与a、c、d的数学关系式是___________。

(2)催化重整反应为。

已知：

该催化重整反应的___________kJ/mol。

(3)已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。

请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变___________。

(4)现有下列3个热化学方程式：

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：___________。

31、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

32、为研究与之间的转化规律，将一定量的与足量碳在容积可变的密闭容器中反应： ，测得压强、温度对、平衡组成的影响如图所示：

(1)、、的大小关系是___________，欲提高与反应中的平衡转化率，应釆取的措施为___________。图中、、三点对应的平衡常数大小关系是___________。

(2)900℃、时，与足量碳反应达平衡后容器的体积为，的转化率为___________，该反应的平衡常数___________。

(3)将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至，重新达到平衡后的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？___________，二者之间(正)___________(逆)(填“”、“”或“”)。

33、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的有机化学方程式___________；

(2)观察到A中的现象是___________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，写出有关反应的离子方程式___________；

(4)C中盛放CCl4的作用是___________；

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是___________。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：（1）5min末A的物质的量浓度为___；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___；

（3）化学方程式中n值为___。

35、长式周期表前四周期元素组成了自然界的绝大部分物质，按要求回答下列问题：

(1)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为___________。

(2)目前应用最广泛的半导体材料对应元素基态原子核外电子占据的空间运动状态有___________种。

(3)Fe2+的稳定性小于Fe3+，其原因是___________。

(4)OF2分子中O的杂化方式为___________，H2O分子极性___________，OF2分子的极性(填“大于”或“小于”)

(5)H2O的沸点大于HF的沸点的原因是___________。

(6)已知葡萄糖分子结构简式为，则一个葡萄糖分子中含手性碳原子数目为___________。

(7)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为___________。

36、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。

请回答下列问题：

(1)Na2S2O3的化学名称为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为___________。

②用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)CO2(g)+ H2S(g)ΔH＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为___________；由图2可知，P点时平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

(3)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4.能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有___________(填字母)。

a．增大氨水浓度    b．增大燃煤烟气的流速   c．升高温度       d．增大压强