山西朔州2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

3、在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)0～t1s内A的反应速率为____。

(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为____。

(4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为____，此时v正(A)____(填“＞”“＜”或“=”)v逆(B)。

(5)下列关于该反应的说法正确的是___(填字母)。

a.到达t1s时反应已停止

b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

(6)能加快该反应速率的措施是____。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③若容器压强不变，充入惰性气体Ar

④容器体积不变，充入A、B、C气体

4、氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。

(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。

(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。

(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：

①该反应的离子方程式为____________________。

②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。

5、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2，二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的离子方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

6、现有下列几种物质：

a.Na2O2 b.HCl   c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH   g.NaCl溶液

请回答下列问题：

(1)属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。

(2)属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。

(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。

(4)将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。

7、I.现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)分子数目___________。

(3)相同状况下气体的体积___________。

(4)含有氢原子的数目___________。

II.空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。

(5)以上物质中，属于电解质的是______(写名称，下同)，属于非电解质的是_______。

III.氯碱工业生产中用氨气检验氯气管道是否泄露，其反应为

(6)该反应中被氧化与未被氧化的氮元素质量比为___________；当有氨气参与反应时，转移的电子数目为___________。

8、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量______,原子序数______(写出计算过程2分）。

(2)A和C各是什么元素？A______,B______。

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

9、钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：

（1）钠的金属活动性比铝的__________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是_____________（填序号）

      a.钠沉到水底         b.钠熔成小球         c.小球四处游动

（3）将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________

（4）Fe和Cl2 在一定条件下反应，所的产物的化学式是_________将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________

10、根据要求书写化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。

(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。

(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。

(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。

11、(1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法

A．蒸馏   B．过滤   C．萃取   D．蒸发   E.分液

请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：

用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到___________、___________。

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。

12、工厂漂白车间需要SO2，某化学小组用一定量的锌粒与适量的浓硫酸充分反应，将收集所得气体送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题。

(1)该化学小组所制得的气体中混有的杂质气体可能是___(填化学式)。

(2)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置，A中加入的试剂是品红溶液，C中的药品是CuO，D中的药品是CuSO4。

①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是___。

②KMnO4溶液的作用是__；B中加入的试剂是___，作用是___。

③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中：___，D中：__。

13、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

14、回答下列问题：

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______；

③B的起始的物质的量是_______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：

①装置甲的负极材料为_______，正极电极反应式为_______。

②装置乙中的阴离子向_______(填“”或“”)电极移动，所发生的电池总反应为_______。

③甲装置在放电过程中，电解质溶液的酸性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)

(1)试剂①为______；操作a所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、______。

(2)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是______。

(3)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量______，其原因是______(请用离子方程式解释原因)。

(4)回收的FeSO4经一系列变化后可制的一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其制备原理如下，请配平离子方程式：______。

_____Fe3++_____ClO-+_____OH-=_____FeO+______Cl-+______H2O