广东中山2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀       b．两者均有丁达尔效应        c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：___________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到某溶液，用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________。除去该分散系中混有的FeCl3和HCl的方法是___________。

③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸，实验现象是___________。

3、叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。

(2)盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。

(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。

4、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，电解质溶液为___________，反应中Cl-移向___________(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________g．

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。

①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。

5、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。

Ⅰ.有以下几种物质：①铁片②稀盐酸③饱和食盐水④SO3⑤AgCl固体⑥CaCl2固体。请按要求填空。

(1)能导电的是___________。(填标号，下同)

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)属于混合物的是___________。

Ⅱ．写出下列物质溶于水的电离方程式。

(5)K2CO3：___________。

(6)NaHSO4：___________。

(7)NH4Cl：___________。

6、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

写出该反应的反应方程式：_____________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________，氧化剂是____________。

7、写出下列物质的电离方程式

（1）NaOH____

（2）CuCl2____

（3）Fe2(SO4)3____

（4）Ba(NO3)2____

（5）KCl____

（6）KAl(SO4)2____

8、填空：

（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，电子_______个。

（2）现有①4.5gHD  ②标准状况下44.8L氩气  ③4℃时9mL水  ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是____________（填编号）

（3）下列物质： ①CO2  ②熔融的NaCl  ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖   ⑧ Cu （填编号）

属于电解质的是_________________________；

属于非电解质的是________________________；

能导电的是_________________________________。

9、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。

10、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

11、下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

(1)写出的元素符号：________。

(2)写出在元素周期表中的位置：________。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(4)简单气态氢化物的稳定性：____。

(5)、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。

(6)下列说法不正确的是______(填标号)。

A．、的最高价氧化物对应的水化物酸性：

B．元素的单质具有半导体的特性，与可形成

C．、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应

D．的单质的氧化性大于

12、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：_____________________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；

第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出            

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________。

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_________________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________(填标号)。

a                                   b                                 c                                   d

（7）本实验的产率是：_________。

A．30 %                    B．40%                       C．50%                    D．60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。

13、按要求填写下列空白：

（1）Na2O2 _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na2O2中含________个阴离子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；

（3）配平离子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）

14、CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②达到平衡时，H2的浓度为____mol/L。

(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____极，a电极反应式：____，b电极反应式：____。

(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____L。

15、Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：

(1)下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______

a．Sr(OH)2是一种弱碱       b．单质的还原性比Mg强

c．溶解性：Sr(OH)2＞Ba(OH)2       d．SrCO3在加热条件下分解生成SrO

Ⅱ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。

(2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。

(3)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______。

Ⅲ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。

(4)硒元素最高价氧化物水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。

(5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。

(6)①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______。

_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______

②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______。