山西晋中2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、锌锰干电池是生活中常见的一种一次电池，其构造如图所示。

(1)锌筒上发生反应的电极反应式是_______，从氧化还原反应的角度分析，该电极上发生的反应属于_______反应。

(2)石墨棒是电池的_______极(填“正”或“负”)。

(3)该电池在工作过程中，外电路中电子的流动方向是_______。

3、(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。

(2)用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

正极反应式为___________   负极材料___________   选用电解液为___________

4、元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫   B．砷   C．硒   D．硅

5、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

6、甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.  B.   C.   D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素      B.同素异形体      C.同系物          D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___、试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母，下同)。

A.、            B.、

C.、         D.、、、、

7、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

8、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________ 。

Ⅱ.某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母符号)。

A．v(A)=2v(B)                B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正              D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填字母符号)。

A．升高温度    B．加入催化剂     C．增大容器体积     D．通入不参加反应的其他气体，增大压强

9、有下列微粒：①；②；③；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：

(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。

(4)形成的水分子共有_______种。

10、按要求填空。

(1)现有以下物质：①NaCl溶液       ②CO2     ③ 液态HCl     ④铜       ⑤BaSO4固体     ⑥ 蔗糖     ⑦Na2O       ⑧NaOH固体       ⑨盐酸       ⑩NH3

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，(NH4)2CO3_______

(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______。

11、按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；

(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。

(2)互为同素异形体的是_______和_______。

(3)写出以下物质的电子式：_____________________

(4)2.2g铵根离子()的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。

(5)下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水。只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

(6)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。

12、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

(1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。

(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。

(3)下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号

①从混有KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：___________；

②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：___________；

③分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：___________；

④用乙醚提取青蒿中的青蒿素：___________；

13、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

14、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

Ⅰ.(1)为有效除去粗盐中、、加入试剂的顺序不合理的是___________。

A．先加NaOH，后加，再加

B．先加NaOH，后加，再加

C．先加，后加NaOH，再加

(2)海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶   ②加熟石灰   ③加盐酸   ④过滤   ⑤熔融电解，正确的生产步骤是___________。(填序号)

(3)向海水中通入，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为___________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收1mol 时，转移的电子为___________mol。

Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：

回答下列问题：

(4)操作I为___________。

(5)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。

(6)丁溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(7)写出第⑤步反应的离子方程式___________。

15、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是______；操作2的方法为______。

(2)生成FeCO3沉淀的同时，还有CO2和H2O生成，写出该反应的离子方程式：______。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______。

(4)煅烧时反应的化学方程式为：______。

(5)若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO3得到117.6t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。