云南怒江州2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：__________________________。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：_______

（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______。

（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______。

3、现有下列7种物质：

①NH3  ②Na2CO3  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤Cu  ⑥NaCl  ⑦Fe(OH)3胶体

回答下列问题：

（1）以上物质中，属于盐的是________（填编号，下同）属于混合物的是________。

（2）Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是________。

（3）比较分散质粒子的直径大小；④_______⑦填“>”或“<”）。

（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：将饱和________溶液滴加到________中，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：用一束平行光照射Fe(OH)3胶体，出现______________。过滤后的泥水________（填“没有”或“也有”）此现象。

4、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

5、实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl、MnCl2和H2O。方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；

(2)该反应中的浓HCl体现了_____；

A．氧化性     B．还原性    C．既有氧化性又有还原性      D．酸性

(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。

(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为________g。

6、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

8、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为___。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：__。

(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。__。

(4)烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__。

(5)反应②的产物的同分异构体有__种。

9、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是____效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是____。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：____。

10、完成以物质的量为中心的简单计算：

(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___________；

(2)0.2molH+含有___________个H+；

(3)1.5molH2O的质量为___________；

(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为___________；

(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是___________。

11、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

(1) AB段反应的离子方程式为_______。

(2) C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。

(3)D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。

(4)V1、V2的关系为 _______。

12、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：

（1）收集氨气用__法；

（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；

（3）干燥氨气可选用__；

（4）如何检验氨气是否收集满：__；

（5）实验装置中棉花的作用是：__；

（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。

13、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。

14、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)沉淀b所含物质为和___________。

(3)物质X是___________。

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。

(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

15、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑤在周期表中的位置为______。

(2)①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是_______(填化学式)。

(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是_______；元素③形成单质的电子式_____。

(4)④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。

(5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

(6)下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是_____(填选项字母)。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强

B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高

C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强

D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来