湖北神农架2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应  MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________．

②氧化剂是________，氧化产物是________．

③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

3、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。

A、钢瓶推到坡下的小河里

B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C、把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。

A、转移到坡下 B、转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH  B、NaCl  C、Na2O2   D、Na2CO3)

5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

6、现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

7、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时___（得到或失去）___个电子。

（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是____

8、是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。

(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。

(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：_______。

(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

9、氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。

(2)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。

(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。

②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子为___________mol。

(4)实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。

(5)是农业生产中常用的一种氮肥。

①中氮元素的质量分数是___________。

②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论)

10、今有10种物质：①Na；②盐酸；③CuSO4；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦FeCl3溶液；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩酒精 (请用序号填空)

(1)属于电解质的是 _________

(2)属于非电解质的是________

11、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____

12、请阅读下列资料，回答问题。

(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。

某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。

(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。

(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

13、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中  

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂  

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

14、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。

(2)试剂X是_______(填化学式)。

(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。

(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。

根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______。(请写出计算过程)

15、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去______。

(2)NaOH的电子式为______，“碱浸”时发生反应的固体为______。

(3)“操作Ⅰ”的名称为______。

(4)试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后可能发生______的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：______。