湖北神农架2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

3、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为___________。

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的电子式为___________。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。

4、前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：

(1)B的简单氢化物的结构式为___________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于___________(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。

(2)用电子式表示的形成过程：___________。

(3)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。

(4)A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为___________，写出该物质与反应的化学方程式：___________。

(5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为___________(写出两种即可)。

(6)下列说法正确的是___________(填标号)。

①E的常见氧化物均为酸性氧化物

②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键

③通入溴水中，溶液的酸性增强

④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质

5、下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低或无影响）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。___________

③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。__________

④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。_________

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A．萃取分液法  B．结晶法  C．分液法  D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体；

②______分离水和汽油的混合物；

③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；

④______从碘的水溶液里提取碘；

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

⑥______除去石灰水中的CaCO3；

⑦______提纯Fe(OH)3胶体。

7、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

8、在、、、、、中：

(1)_________和_________互为同位素。

(2)_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

9、是一种重要的化工原料，工业上利用它可以制备一系列物质，请按要求回答下列问题。

(1)很多金属或它们的化合物在灼烧的时候都会使火焰呈现出特征颜色，化学上把这种定性分析操作称为焰色实验，下列有关叙述中正确的是_______。

A．焰色实验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验

B．用某样品做焰色实验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用了锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩

D．焰色实验是元素的一种物理性质，属于物理变化

(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______，氢气在氯气中燃烧的现象是_______。

(3)工业制漂白粉的化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______。

(4)候氏制碱法的原理是在饱和的食盐水中先通达饱和后，再通入过量的气体产生沉淀，总的方程式为_______。

(5)在实验室制备氯气时，可以用和浓来代替浓盐酸与混合加热来制备氯气，请写出该化学反应的方程式_______。

(6)某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品(含有少量)的纯度进行测定，现将样品加热至质量不再发生变化，其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为_______。

10、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

11、（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。

（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。

（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。

12、实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II．【产品制备】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是________，仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列编号)，作用是________。

①稀H2SO4　　　②NaOH溶液　　　③饱和NaHSO3溶液

(2)按图示加入试剂，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列操作后得到粗产品，过滤时用到的玻璃仪器有_________。

III.【探究与反思】

(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4________(填“是”或“否”)。过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是________。

(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开________(填“A”或“C”)装置上的活塞。

(5)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品可以通过_______(填操作名称)提纯。

13、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

14、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是_______。

(3)生成的总反应的化学方程式为_______。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：

①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。(相对原子质量H-1，C-12，0-16，Na-23)

②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

(5)无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。

A.偏高B.偏低C.不变

15、I．H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由H2(g)和CO2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，H+移向___________极(填“a”或“b”)。

(2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___________。

Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___________mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(1)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态___________。(填“对”或“错”)

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=___________(保留一位小数)。