山西晋城2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．

（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式   ．

3、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(4)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_____

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(5)请将反应③配平：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O。

4、下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。写出元素③在周期表中位置___。

(2)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为___。(用化学式表示)

(3)非金属性强弱顺序：⑤___⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为___ (用离子方程式表示)。

(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是___。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6)②的常见单质的电子式___；⑦和⑧形成化合物的电子式___。

5、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出其可能的同分异构体的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。

(3)乙烯和水反应的化学方程式______，反应类型______。

(4)已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。

6、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。

A.稀硝酸   B.浓硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

7、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

8、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

9、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

10、化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。

(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成_______(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：_______。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O

①配平上述化学方程式______。

②该反应中HCl表现的性质有_______；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的物质的量为_______。

(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S 转化为 SO2，过程如下：

H2S·SHSOSO2

按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式_______。

11、周期表中特殊位置的短周期元素

①族序数等于周期数的元素：_______；

②族序数等于周期数2倍的元素：_______；

③族序数等于周期数3倍的元素：_______；

④周期数是族序数2倍的元素：_______；

⑤周期数是族序数3倍的元素是：_______；

⑥只有负价的元素是：_______；

⑦最高正价等于最低负价的元素是_______。

12、有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

13、（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。

（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

14、黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。

_____________________

用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。

(3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。

(4)检验是否除尽的操作为_______。

(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。

15、铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；

（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；

（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。

a．酸性KMnO4溶液     b．溴水     c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。

（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。

（6）样品中铁元素的质量分数为________________。

（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。