广东韶关2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氢氧化钙__________________________________________；

(2)氯化铁____________________________________________；

(3)碳酸氢钠__________________________________________；

(4)硫酸______________________________________________。

4、19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说   

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律   

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料    B．新型农药材料

C．半导体材料        D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167     B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素       D．这种元素的原子易与氢化合

5、海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：

(1)提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是____________。

(2)工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

(3)海水提溴可以通过如下两种方法

方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________。

方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为____________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性____________＞____________。

6、按要求填空。

Ⅰ．现有以下物质：①晶体 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧溶液 ⑨淀粉溶液

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)既不是电解质又不是非电解质的___________

Ⅱ．写出的电离方程式：

(4)在水溶液中电离：___________；

(5)熔融状态下电离：___________。

Ⅲ．

(6)的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．都能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(7)的水溶液和淀粉溶液本质区别___________

7、实验室有如下仪器：①试管  ②烧杯  ③量筒  ④蒸发皿  ⑤锥形瓶  ⑥温度计  ⑦蒸馏烧瓶  ⑧分液漏斗

试回答下列问题：

（1）可以直接加热的有___(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有___；

（3）使用前必须查漏的有___。

8、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

9、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；

10、写出下列反应的离子反应方程式

①锌与稀硫酸反应_______；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水中_______；

③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合__________；

④氢氧化钠溶液与稀硫酸_______；

⑤硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至中性_______。

11、汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

12、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。_____

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被还原，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

______________________________________________________________________。

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一_______________________________________________________；

方案二_______________________________________________________。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） __________________________________。

13、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)+9.4 KJ

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。

A．HI的生产速率等于分解速率   B．HI的生产速率小于分解速率

C．HI的生产速率大于分解速率   D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小

（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。

A．混合气体的密度不再发生变化   B．混合气体的颜色不再发生变化

C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ   D．混合气体的压强不再发生变化

（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)

（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

14、在toC时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.7 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2转化率为___________。

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．SO2的体积分数不再发生变化       

B．混合气体密度不再变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．容器内压强不再发生变化

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入氦气  B．扩大容器的体积   C．升高温度  D．使用正催化剂   E．向容器中通入O2

(4)反应达平衡时，体系的压强是开始时的___________倍；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

15、用化学用语表达下列变化，是离子反应的写离子方程式。

（1）氧化铜与盐酸反应____________________________________________________。

（2）硫酸氢钠溶于水______________________________________________________。

（3）铁和稀硫酸__________________________________________________________。

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸________________________________________________。

（5）高锰酸钾固体和浓盐酸________________________________________________。