云南怒江州2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是_______

3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥处。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。

4、填空

(1)-5℃时，高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：_____

(2)Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图_____。

(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成，生成XeO3。请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：_____，若有1molNa4XeO6参加反应，转移电子_____mol。由以上反应可知：酸性条件下，氧化性_____Na4XeO6(选填“＞”、“＜”或“=”)。

5、（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4      

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

6、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:

属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b,c,i   B.a,g,k C.c,g,l   D.d,e,f

（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

7、回答下面问题：

(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3[Si4O10](OH)2，用氧化物表示其组成： ___________。

(2)根据以下物质的用途，填写相关的化学反应方程式：氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为：___________。

8、填空。

(1)①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

9、（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是：   ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为   （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）   。

10、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型IV的一个离子反应方程式：________________，其中水为_____________剂；

(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

①该反应中，被氧化的元素是_____________（填元素名称），氧化剂是_____________（填化学式）；

②往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生，写出该现象的离子方程式：_____________；

(3)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：

若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

11、用化学用语填空：

(1)① 2个氧分子___________；

② 3个氢离子________

(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为________

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ (用元素符号表示)。

②在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ (填序号)。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。

⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________

12、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)用托盘天平称取_______g固体NaOH。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(5)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是_______。

13、(1)摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为__________________。

(2)1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_______________________个 H原子。

14、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。

(2)“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。

(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。

(5)写出Al的一种用途_______。

(6)100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

15、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(碘化钾淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(溶液)、E(水)。

(1)若A中烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________。

(2)F装置的作用为___________。

(3)实验开始后B中的现象是___________，C中的现象是___________。

(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是___________(填“上层液”或“下层液”)