山西晋城2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为_______，在t1min(t1=6min)时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_______。

(3)化学反应达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3molY，同时生成1molZ

3、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A.40.32L    B.6.72L     C.20.16L     D.30.24L

(2)若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__。

4、已知：；

(1)请书写少量的离子方程式___________

(2)请书写的离子方程式___________

5、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，

①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。

A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液

(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。

(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。

(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。

6、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，用键线式表示该反应的化学方程式是_______。

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

(4)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的自量变化值如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

7、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程________________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。

8、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由____________种元素组成。

②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为   ，该化合物是由   （填“极性”或“非极性”）键形成的。

10、按要求填空：

（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________.

（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

（4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

11、影响化学反应速率的因素主要取决于反应物本身的性质，还包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界因素，根据所学知识分析下列实验，回答有关问题。

利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸分别反应，甲同学设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1)①甲同学的实验目的是____。

②要得出正确的实验结论，还需控制的实验步骤的条件②是____。

(2)乙同学研究用Fe和稀硫酸反应制取氢气，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①上述实验中发生反应的化学方程式有：____。

②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____。

④要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___(答两种)。

12、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

①HCl ②H2SO4   ③NaHSO4 ④NaHCO3  

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

13、某天然碱可以看作是CO2 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质。为了研究该物质的组成，进行如下实验：

ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50mL 稀盐酸(足量)，产生 CO2 896mL(标准状况)。

ⅱ称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 CO2 224mL(标准状况)和 0.36g 水。

①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________。

②天然碱的化学式是_____________。

14、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂                                               B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                           D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

15、笑笑同学学习完元素周期律，就想用所学知识解决困扰她许久的问题，如何从灼烧海带获取的海带灰中提取碘单质？她设计的流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______

(2)上述提取碘的过程中步骤②所用仪器的名称_______，若A试剂为，则加入后振荡静止后现象为_______

(3)过去一般采用蒸馏的方法从含碘的有机溶液中获得碘单质，但是效果不佳，其原因是_______

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______