广东佛山2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。

(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。

(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。

(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。

3、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

4、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置___。

(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。

(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。

5、甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式   ；

原NaCl溶液物质的量浓度为     ；

原CuSO4溶液物质的量浓度为 。

6、依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

7、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________（填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。

②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。

8、生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：

(1)制取漂白粉的反应为___________(用化学方程式表示)。漂白粉的主要成分为___________，有效成分为___________。漂白原理为___________(用化学方程式表示)。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性___________(用化学方程式表示)。

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，原因是___________(用化学方程式表示)

9、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________，

(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氢化物的还原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为___________。

10、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为__mol。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

11、完成下列问题

(1)相同物质量的和的质量比为_______。

(2)2.5mol NaOH中含有_______个，2.5mol NaOH的质量是_______g。

(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(4)已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，所含钠离子的物质的量是_______，钠离子的数目是_______。

(5)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。

12、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

13、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

14、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。

③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。

15、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：

(1)本实验中需用到Cl2，请写出实验室制备氯气的离子方程式___。

(2)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___(填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(3)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为___(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___。